8．下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（　　）
A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C．在電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若用鐵做陰極，則鐵不會(huì)被氧化

分析 電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B正確；
C、與正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、若用鐵做陰極，則鐵被保護(hù)不會(huì)被氧化，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al（OH）3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解�、诩覰aOH溶液　③過濾�、芗欲}酸生成Al（OH）3　
⑤通入過量CO2生成Al（OH）3 ⑥加過量氨水生成Al（OH）3．
A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成e2+，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識(shí)填空：在人體中進(jìn)行 ①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作還原 劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+”這句話說明維生素C具有還原性．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ．又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ．則熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　�。�
A．-（a-b） kJ•mol-1B．-（a+b） kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b） kJ•mol-1D．-（0.5a-5b） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)氫離子
B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH-
C．8.4gNaHCO3固體中含有0.1NA 個(gè)CO32-
D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸　CH3COOH　H2CO3　HNO2
　電離常數(shù)（25℃）　K=1.8×10-5　K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		　K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說法正確的是ad（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大                  b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱            d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不變
（2）25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開始時(shí)，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），說明HNO2 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c（H+）大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）如果將這10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室需要100mL濃度分別是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，現(xiàn)缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能達(dá)到配制目的是（　�。�
A．將0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
B．將0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
C．將0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④Cl2  ⑤CO  ⑥Al 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：
（1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序號(hào)）
（2）用單線橋標(biāo)出下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3  Cl2+7H2O，上述反應(yīng)中，當(dāng)生成33.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA個(gè)．

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