下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A、①②③⑤B、②③⑤
C、②③D、全部
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
②化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應；
③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；
④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；
⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：①酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①錯誤；
②化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，Ca（HCO3）2可由化合反應CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；
③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；
④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，故④錯誤；
⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑤錯誤．
故選C．
點評：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸，ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色．
（1）W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為
 
．
（2）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為
 
．
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作
 
，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學反應方程式為
 
．
（4）在50mLlmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；（填名稱）
（2）這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是
 
；
（3）C的單質(zhì)是
 
晶體，B的單質(zhì)和C的單質(zhì)在常溫下反應的生成物屬于
 
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、小蘇打是弱電解質(zhì)，其水溶液導電能力很弱
B、氨氣是非電解質(zhì)，但氨水能導電
C、稀釋醋酸溶液，可以促進醋酸分子電離使溶液pH減小
D、硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、NaCl的電子式：
C、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于Cl-的說法正確的是（　�。�
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有17個電子
D、Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7．
請回答下列問題[（1）～（2）小題填標號]：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是
 
．
A．K2Cr2O7           B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y不可以是
 
．
A．CuO         B．CuCl2         C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y為Cu（OH）2，寫出除去Fe3+的離子方程式：
 
．
（4）加入氧化劑的目的是
 
．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O？
 
（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（如能，此空不填）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：

（1）操作I的名稱是
 
，操作Ⅱ的名稱是
 
．如圖中括號內(nèi)的操作步驟均為
 
；
（2）寫出生成B的方程式為：
 
．
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有
 
（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的
 
；反應的方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用．
Ⅰ．（1）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是
 

A．單質(zhì)溴      B．單質(zhì)鎂     C．燒堿     D．食鹽
（2）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶    B、過濾    C、加入過量的Na2CO3溶液    D、加水溶解  E、加入過量的燒堿溶液    F、加入過量稀鹽酸    G、加入過量的Ba（NO3）2溶液    H、加入過量的稀硝酸    I、加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→C→
 
→
 
→A
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
③
 
．
（2）寫出過程②中有關反應的化學方程式（假設陽離子為K+）
 
．
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持、連接儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾．裝置如圖所示．

使用水浴加熱的原因是
 
，最后晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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