3．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇不能發(fā)生氧化反應
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應屬于同一類型的反應
D．苯和乙烷都能發(fā)生加成反應

分析 A．乙醇能燃燒，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．甲烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴；乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應屬于取代反應或酯化反應；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應屬于取代反應或硝化反應；
D．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應，乙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應．

解答 解：A．乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個反應都屬于氧化反應，故A錯誤；
B．甲烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴；乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應、后者屬于加成反應，所以反應類型不同，故B錯誤；
C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應屬于取代反應或酯化反應；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應屬于取代反應或硝化反應，所以前后兩個反應都屬于取代反應，反應類型相同，故C正確；
D．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應，乙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系、反應類型特點是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意基礎知識的掌握和運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機構CNPC-尼日爾石油公司，日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物．可用如圖所示裝置確定其分子式和其組成．（不考慮空氣進入裝置）

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉化為CO2和H2O．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接．現(xiàn)甲、乙兩位同學提出了兩種連接方案．
方案1 甲同學認為連接順序是：C→E→D
方案2 乙同學認為連接順序是：C→D→E
請你評價兩種連接方案，判斷哪種方案正確并說明理由．方案1，先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2．
（4）準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質量增加2.64g，E管質量增加1.08g，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結構簡式為HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強酸和稀的強堿反應B．濃的弱酸和稀的強堿反應
C．等濃度的強酸和弱堿反應D．稀的強酸和濃的弱堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是 （　�。�
A．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．裝置X是原電池，裝置Y是電解池
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請從科學角度分析為什么要用黃金做金融儲備和貨幣以及首飾？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含物質的量均為amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmolCO2氣體，下列說法正確的是（　　）
A．當b＜a時，發(fā)生的離子反應為：CO2+2OH-=H2O+CO32-
B．當b=l.5a時，發(fā)生的離子反應為：Ba2++2CO2+3OH-=H2O+BaCO3↓+HCO3-
C．當b=2a時，發(fā)生的離子反應為：2Ba2++3CO2+6OH-=3H2O+2BaCO3↓+CO32-
D．當b＞3a時，發(fā)生的離子反應為：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于離子共存或離子方程式的說法正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3-、I-
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存
C．向NH3•H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液，發(fā)生反應：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標準狀況下11.2 L Cl2，發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
已知：①Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+．
（1）依據(jù)Se與濃H2SO4反應寫出Se和濃HNO3（還原產(chǎn)物為NO2）反應的化學方程式：Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．
（2）Se與濃HNO3的反應中，氧化劑是濃HNO3，還原劑是Se，反應中被還原的元素是N．當有標準狀況下22.4L NO2氣體生成時，轉移電子的物質的量是1 mol．
（3）依據(jù)反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是濃硫酸＞SeO2＞SO2．
（4）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數(shù)目：．
（5）SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應：SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反應的化學方程式．SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

（1）A中的含氧官能團名稱是羥基、羧基．
（2）B與足量氫氣充分反應的產(chǎn)物的結構簡式為．
（3）D發(fā)生聚合反應的產(chǎn)物的結構簡式為．
（4）A能與乙醇發(fā)生反應生成一種有特殊香味的物質，請寫出該反應的方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）關于上述四種物質的說法中正確的是bd．
a．都能與Na反應放出H2
b．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．A和C均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
d．1molC最多能與4molBr2發(fā)生反應．

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