下列說法中不正確的是（　　）
A、1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B、等體積、濃度均為1mol/L的碳酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
C、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子數(shù)之比為1：3
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n
N
NA
=
V
22.4
計(jì)算判斷；
B、碳酸是弱酸存在電離平衡；
C、依據(jù)臭氧、氧氣的分子式計(jì)算氧原子數(shù)；
D、依據(jù)二氧化碳分子式和葡萄糖分子式計(jì)算氧原子數(shù)之比．
解答： 解：A、依據(jù)n
N
NA
=
V
22.4
計(jì)算，1mol 氧氣中含有氧原子數(shù)=1mol×2×6.02×1023=12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L，故A正確；
B、碳酸是弱酸存在電離平衡，等體積、濃度均為1mol/L的碳酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于2：1，故B錯誤；
C、1mol臭氧含有相同的氧原子數(shù)3mol，1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)3mol，1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)，故C正確；
D、等物質(zhì)的量的干冰二氧化碳和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和各物理量的換算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫、氯及其化合物有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣．在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的物質(zhì)．用化學(xué)符號寫出CN-被氧化后的產(chǎn)物
 
．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
如圖所示裝置和藥品可用來制備Na2S2O3．
資料：25℃時(shí)
H2CO3 Ki1=4.4×10-7
H2S  Ki1=1.3×10-7
H2SO3 Ki1=1.54×10-2
運(yùn)用上述資料回答：
（5）通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成．判斷B處排出的氣體中是否可能有H2S？并說明理由
 
．
（6）為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）
①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值表達(dá)式為
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為
 
 （放熱、吸熱反應(yīng)）．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 
n(H2O)
n(CH4)
 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲取．
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫（COS），必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕．完成下列填空．
（1）寫出羰基硫的電子式
 
，羰基硫分子屬于
 
（選填“極性”、“非極性”）分子．
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是
 
．
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（3）羰基硫在水存在時(shí)會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕．寫出正極的電極反應(yīng)式
 
，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按圖1的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若圖2中X軸表示陰極的電子的量，則Y軸可能表示為（　�。�
A、Cu2+物質(zhì)的量濃度
B、C棒的質(zhì)量
C、Fe棒的質(zhì)量
D、Cl-物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
??
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、Z元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性
D、三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于稀有氣體的敘述正確的是（　�。�
A、原子的最外電子層都有8個電子
B、化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
C、其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
D、原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
B、Y元素的非金屬性強(qiáng)于W元素的，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性也強(qiáng)于W的
C、X最簡單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡單氫化物溶于水呈酸性
D、W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)

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