四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
B、Y元素的非金屬性強(qiáng)于W元素的，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性也強(qiáng)于W的
C、X最簡單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡單氫化物溶于水呈酸性
D、W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：離子反應(yīng)專題
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為F元素、Z為S元素、W為Cl元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為F元素、Z為S元素、W為Cl元素，
A．S元素的原子最外層電子數(shù)為6，N和F元素的原子最外層電子數(shù)之和為12，是S元素的原子最外層電子數(shù)的2倍，故A正確；
B．F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣溶于水呈堿性，硫化氫溶于水呈酸性，故C正確；
D．氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成S與HCl，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B、等體積、濃度均為1mol/L的碳酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
C、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2A是一種弱酸，已知常溫下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．關(guān)于該溶液中微粒濃度的以下判斷中，可能錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不斷滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（　　）
A、HA的電離方程式：HA═H++A-
B、水的電離程度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)
C、c點(diǎn)溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
D、d點(diǎn)溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＞H2R
C、M與T形成的化合物能溶于氨水溶液
D、相同條件下，單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率：M＞L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結(jié)構(gòu)相似，并在受熱或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會(huì)在瞬間釋放出來．分析上述材料，下列說法中不正確的是（　�。�
A、N5+常溫下會(huì)劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱
B、N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料
C、N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D、含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無色、無臭的氣體，在潮濕的空氣中能與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物有NO、HNO3和HF．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中被氧化與被還原的元素，其原子的物質(zhì)的量之比為1：2
B、NF3與NH3化學(xué)性質(zhì)的不同是因F與H兩元素非金屬性的差異引起
C、NF3一旦泄漏，可用NaOH溶液噴淋，只有NaF、NaNO3和H2O產(chǎn)生
D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成的NO氣體體積約為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
（a）寫出元素⑥在周期表中的位置
 
；元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是
 
（用化學(xué)式表示）．
（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨的化合物屬于
 
化合物．
（c） 請(qǐng)寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：
 
；元素①-④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子
 
．
（2）元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線法則．根據(jù)元素周期表對(duì)角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．
（a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）  其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
 
．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)在800℃是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
 
（雙選）．
A．容器中壓強(qiáng)不再變化　　              B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化　　          D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）
（4）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2（g）的轉(zhuǎn)化率
 
（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2（g）的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因
 
．

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