在酸性溶解中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸性溶液中有大量的H+，如離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能共存，以此解答該題．
解答： 解：A．Al3+與CO32-發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，且CO32-在酸性條件下不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，OH-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯
D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A、配置過程只需三種儀器即可完成
B、容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配置
C、所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減少
D、需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.75g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
B、混合物各物質(zhì)的濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D、ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比為2：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述正確的是（　�。�
A、SiO2和Al2O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均屬于兩性氧化物
B、根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，NaOH可歸類為強(qiáng)堿、純堿、強(qiáng)電解質(zhì)等
C、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度
D、生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol?L-1）（　　）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)（1）（2）（3）
取用鹽酸的體積/mL252525
取用混合物的質(zhì)量/g1.321.542.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/mL336392448
A、1.2B、1.4
C、1.6D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、正催化劑的使用能降低反應(yīng)所需的活化能，并提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、熵變和焓變對(duì)體系影響可表示為：△G=△H-T△S，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C、NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度
D、若平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡也定發(fā)生移動(dòng)；若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1mol/L
B、2.8 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.4mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案