Question

取不同質量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表則該鹽酸的物質的量濃度為（mol?L^-1）（　�。�

實驗序號	（1）	（2）	（3）
取用鹽酸的體積/mL	25	25	25
取用混合物的質量/g	1.32	1.54	2.20
生成氣體的體積（標準狀況）/mL	336	392	448

• A、1.2
• B、1.4
• C、1.6
• D、無法計算

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：混合物與鹽酸發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質的量相同，隨金屬樣品質量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過量、樣品中Mg完全反應．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質量為1.32g×

448mL

336mL

=1.76g＜2.20g，故（3）中鹽酸完全反應，根據(jù)氫氣的體積計算n（HCl），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：混合物與鹽酸發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質的量相同，隨金屬樣品質量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過量、樣品中Mg完全反應．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質量為1.32g×

448mL

336mL

=1.76g＜2.20g，故（3）中鹽酸完全反應，（3）中生成氫氣物質的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，由H原子守恒可知n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，則該鹽酸的物質的量濃度為

0.04mol

0.025L

=1.6mol/L，
故選C．

點評：本題考查混合物計算、物質的量濃度計算，側重考查學生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力，判斷鹽酸是否完全反應是解題關鍵，難度中等．