6．下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HIB．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3D．溴水、NaCl、NaBr、KI

分析 A．均為無色，且相互之間不反應(yīng)；
B．KMnO4為紫色，CuCl2為藍(lán)色，F(xiàn)eCl3為黃色，NaCl為無色；
C．AgNO3分別與KI、Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，且AgI為黃色沉淀；
D．溴水與NaCl、NaBr均不反應(yīng)．

解答 解：A．均為無色，且相互之間不反應(yīng)，不用任何其它試劑不能鑒別，故A不選；
B．KMnO4為紫色，CuCl2為藍(lán)色，F(xiàn)eCl3為黃色，NaCl為無色，則利用觀察顏色可鑒別，故B選；
C．AgNO3分別與KI、Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，且AgI為黃色沉淀，則可利用反應(yīng)現(xiàn)象依次鑒別，故C選；
D．溴水與NaCl、NaBr均不反應(yīng)，則不用任何其它試劑不能鑒別NaCl、NaBr，故D不選；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)（顏色、試劑之間的反應(yīng)）為解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別，側(cè)重物質(zhì)之間的反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．理論分析，二氧化氮具有氧化性又具有還原性，某同學(xué)利用一些簡單裝置和所提供的試劑，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)以從實(shí)驗(yàn)的角度對這一理論甲乙分析證明，簡單裝置如圖所示：

試劑：a．濃硫酸 b．濃硝酸 c．濃鹽酸 d．銅屑 e．二氧化錳 f．KMrO4酸性溶液 g．溴水
（1）為了證明二氧化化氮具有氧化性，應(yīng)選用的裝置有（填字母）①B，所選試劑是（填編號字母，下同）bd②A其中的試劑是ad，還有裝置是③D
（2）說明二氧化氮的氧化性，明顯的現(xiàn)象應(yīng)該出現(xiàn)在裝置D中，現(xiàn)象是D中紅棕色氣體褪色，在吸收尾氣的試管口有無色氣體變?yōu)榧t棕色，檢驗(yàn)水溶液里氧化產(chǎn)物生成的陰離子的方法用離子方程式表示是Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）為了證明二氧化化氮具有還原性，應(yīng)選用的裝置有①B，其中的試劑是bd和②C，其中的試劑是f．反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，氧化產(chǎn)物是硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知-C4H9有4種不同的結(jié)構(gòu)，則苯分子中對位上的兩個(gè)氫原子分別被-C4H9取代，所得化合物的結(jié)構(gòu)共有
（　　）種．
A．16B．14C．12D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y．X是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；Y是立方體結(jié)構(gòu)，俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生
B．X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．Y中含有碳碳雙鍵
D．Y的二氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個(gè)水分子
B．氧氣和臭氧的混合物32 g中含有NA個(gè)氧原子
C．7.8g Na2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
D．1.12L氯氣中含有NA個(gè)氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（4）寫出化學(xué)方程式：E+B$\stackrel{△}{→}$D+C+O2↑：2NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+2NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　�。�
A．Na2CO3、鹽酸B．NaOH溶液、CO2
C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同。B是同周期元素未成對電子數(shù)最多的元素，C的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍，B與D同族；回答下列問題：

（1）．D的一種單質(zhì)，難溶于水，較易溶于苯且易自燃，其立體結(jié)構(gòu)為_______________，D原子的雜化類型為_______________。

（2）．A和B的單質(zhì)反應(yīng)可生成化合物M，常溫下M為氣態(tài)，易液化可作制冷劑。A和D的單質(zhì)反應(yīng)得到化合物N，M的沸點(diǎn)________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸點(diǎn)，原因是_______________。

（3）．已知N可以與E的一種鹽溶液反應(yīng)，生成紅色固體單質(zhì)和兩種高沸點(diǎn)酸。E原子的外圍電子排布圖為____________________。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

（4）．將M通入E的硫酸鹽溶液中，可得到深藍(lán)色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深藍(lán)色晶體析出。寫出離子反應(yīng)方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

（5）．E和C能形成化合物G，其晶體結(jié)構(gòu)如圖25所示，G的化學(xué)式為__________。若兩個(gè)氧原子間最短距離為apm，列式計(jì)算晶體G的密度_______g.cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西大學(xué)附中高三上10月模塊診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素。請回答下列問題：

（1）與氧同周期的相鄰的元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。（填元素符號）

（2）氣態(tài)SO3分子的空間構(gòu)型為______________；與其互為等電子體的陰離子為___________（舉一例）。

（3）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_____________。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為_________（填元素符號）；X的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

（5）單質(zhì)釙是由___________鍵形成的晶體；有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，若已知Po的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________g/cm3。

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