18．下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　�。�
A．Na2CO3、鹽酸B．NaOH溶液、CO2
C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、稀硫酸

分析 A．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)可生成含鈉化合物NaHCO3、NaCl或只有NaCl；
B．NaOH溶液、CO2反應(yīng)可生成含鈉化合物Na2CO3或NaHCO3；
C．NaHCO3溶液、石灰水，可生成含鈉化合物NaOH或Na2CO3；
D．Na2O2、稀硫酸反應(yīng)只生成含鈉化合物Na2SO4．

解答 解：A．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成含鈉化合物NaHCO3、NaCl，如鹽酸過(guò)量，則只生成含鈉化合物NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成含鈉化合物Na2CO3，如二氧化碳過(guò)量，則生成含鈉化合物NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成含鈉化合物Na2CO3，如石灰水過(guò)量，則生成含鈉化合物NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2、稀硫酸反應(yīng)只生成含鈉化合物Na2SO4，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查鈉的化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過(guò)程如圖：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮?dú)猓?br />（1）沉淀D的化學(xué)式是CuCN．
（2）濾液C中還含有微量的A離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O．
（3）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來(lái)代替B溶液可以，因?yàn)镹a2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+，
并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無(wú)沉淀．若有，說(shuō)明Na2SO3溶液己變質(zhì)；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無(wú)沉淀．若有，說(shuō)明Na2SO3溶液己變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
B．利用太陽(yáng)能、潮汐能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
D．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HIB．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3D．溴水、NaCl、NaBr、KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．0.92g金屬鈉與水反應(yīng)后，得100mL溶液，
求（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的△H＜0的是（　�。�
A．鋁和稀硫酸反應(yīng)B．碳酸氫銨受熱分解
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．天然氣中含有的硫化氫氣體，是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，長(zhǎng)期吸入硫化氫可引起嗅覺(jué)減退，并出現(xiàn)神經(jīng)衰弱綜合癥和植物神經(jīng)功能障礙．脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．以下為幾種回收方案：
（1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氫氣體生成單質(zhì)硫．寫(xiě)出硫化氫氣體與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氫．向1L物質(zhì)的量濃度為0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L純的H2S氣體（氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積），充分反應(yīng)后溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式來(lái)說(shuō)明）．
向上述所得溶液中通入適量的氯氣，使硫元素都變成硫單質(zhì)沉淀，這時(shí)溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液經(jīng)過(guò)濾后，加入等體積的AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小濃度為1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）方案三：用H2S、空氣和NaOH溶液組成燃料電池，其總反應(yīng)式為：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
（4）利用方案三的電池連接惰性電極，分別電解足量的硫酸銅溶液，硫酸鈉溶液，氯化鈉溶液，當(dāng)通過(guò)相同的電量時(shí)各溶液的PH的變化分別是變小，不變，變大（填“變大”、“變小”、“不變”）；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積之比為：1：3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來(lái)制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中的離子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)表中開(kāi)空白：

實(shí)驗(yàn)步驟

肯定不存在的離子

①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色

③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生

④�、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

⑤另�、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西大學(xué)附中高三上10月模塊診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O

C．Na2SiO3溶液與稀鹽酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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