Question

4．按要求回答下列問題
（1）Na₂O₂的電子式
（2）HCN的結(jié)構(gòu)式H-C≡N
（3）用電子式表示 HCl的形成過程
（4）已知在周期表中處于對角線位置的元素（如鈹與鋁）具有某些相似的性質(zhì)，試寫出氫氧化鈹與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵；
（2）HCN中C能形成四對共價鍵，N能形成三對共價鍵；
（3）HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對；
（4）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質(zhì)與氫氧化鋁性質(zhì)相似，結(jié)合原子個數(shù)守恒配平解答．

解答 解：（1）Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，電子式為：，故答案為：；
（2）HCN中C能形成四對共價鍵，N能形成三對共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N，故答案為：H-C≡N；
（3）HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，
故答案為：；
（4）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質(zhì)與氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

點評 本題主要考查電子式書寫，結(jié)構(gòu)式判斷等，難度不大，應(yīng)判斷化學(xué)式中，原子間的化學(xué)鍵類型，再用電子式寫出其形成過程．