13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇性質(zhì)類比，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
①可燃燒   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)  ⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解．
A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥

分析 根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)．

解答 解：①是烴的含氧衍生物，具有可燃燒，故①正確；
②分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；
③分子中含有碳碳雙鍵，醇羥基等，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正確；
④分子中有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳，故④正確；
⑤分子中有羧基，能與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故⑤正確；
⑥該有機(jī)物不含能水解的基團(tuán)，不能水解，故⑥錯誤．
故選：D

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點，明確物質(zhì)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)具有的官能團(tuán)確定其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題：
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”、“＜”或“=”）：SiC＞Si；SiCl4＜SiO2．
②如圖1立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
③工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：
SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ/mol．
（2）化合物Na2O的晶胞如圖2．其中O2-離子的配位數(shù)為8．該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．（填化學(xué)式）
③已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求回答下列問題
（1）Na2O2的電子式
（2）HCN的結(jié)構(gòu)式H-C≡N
（3）用電子式表示 HCl的形成過程
（4）已知在周期表中處于對角線位置的元素（如鈹與鋁）具有某些相似的性質(zhì)，試寫出氫氧化鈹與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．做焰色反應(yīng)實驗的鉑絲應(yīng)用（　　）
A．硫酸洗滌B．稀鹽酸洗滌C．水洗滌D．醋酸洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質(zhì)中，負(fù)極材料為石墨，正極材料為石墨，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O．電解質(zhì)溶液PH的變化變大（填“變大”，“變小”，“不變”）
（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-
電解質(zhì)溶液PH的變化變小（填“變大”，“變小”，“不變”）
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是C．
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原．
（5）錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位．電池反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+Lix$?_{充電}^{放電}$LiMnO4，下列有關(guān)說法不 正確的是C．
A．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4
B．放電過程中，石墨沒有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D．充電時電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
驗證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		驗證鉛蓄電池
放電時Pb為負(fù)極		驗證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		驗證AgCl
溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于給定的原電池的下列說法中，錯誤的是（　　）
A．銅片作正極，鋅片作負(fù)極
B．該電池工作時，鋅失電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液
C．該電池工作時，電子由鋅片流向銅片
D．該電池工作時，H+在鋅片上得電子被還原生成H2逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．可通過控制溶液的pH降低氨基酸的熔點，分離不同氨基酸
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
C．所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CH2Br-CH2Br可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，溫度2.18g•cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．試管b中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．工業(yè)用乙烯中含少量H2S氣體．利用工業(yè)乙烯通過下列裝置可制備少量CH2B-CH2Br
（1）容器a中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體
（2）寫出本題中制備CH2Br-CH2Br的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（3）解釋將試管b放入盛有冷水的燒杯中的理由：使溴乙烷轉(zhuǎn)化為固體
（4）某學(xué)生在做實驗時，使用一定量的液溴．當(dāng)溴全部褪色時，所消耗工業(yè)乙烯的量比正常情況下超出許多．試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案