【題目】回答下列問題
(1)以電石制取乙炔時,用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體,該反應(yīng)方程式為____________________________
(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時,在加入NaOH溶液加熱,冷卻后,加入_______________________,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,說明溴乙烷中含有溴元素。
(3)某同學(xué)設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
步驟①的反應(yīng)類型是________________________;步驟②需要的試劑是_________________________
(4)為了證明酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,如圖裝置存在嚴重缺陷,請說明原因,并提出改進方案。
① 原因:______________________________________________________________
② 改進方案:___________________________________________________________
③ 改進后,裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________________
【答案】H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 稀硝酸酸化后,再加入適量AgNO3溶液 消去反應(yīng) NaOH、H2O 揮發(fā)出的CH3COOH也能使苯酚鈉溶液變渾濁,干擾H2CO3和C6H5OH酸性的比較 在甲、乙裝置之間增加一個盛有NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去CH3COOH
【解析】
本題主要考查鹵代烴中溴元素的檢驗,乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的比較,特別需要排除干擾因素。
(1)電石中含有CaS等雜質(zhì),與水反應(yīng)得到的乙炔中混有H2S。因CuS的溶度積很小,H2S與CuSO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成強酸H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。
(2)溴乙烷是共價化合物,不會電離出溴離子。與NaOH溶液共熱后,溴原子變成溴離子。在用AgNO3溶液檢驗溴離子前,應(yīng)先用硝酸酸化,以防OH-與Ag+生成沉淀,干擾觀察AgBr顏色。
(3)X能與Br2的CCl4溶液反應(yīng),即X中有不飽和鍵,反應(yīng)①消去反應(yīng)。從而X為CH2=CH2,Y為BrCH2CH2Br。Y與NaOH水溶液共熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇。
(4)甲中加入醋酸溶液后有大量氣泡產(chǎn)生,說明酸性CH3COOH>H2CO3;甲中生成的CO2中混有醋酸蒸氣,醋酸也能使苯酚鈉溶液變渾濁。故乙中苯酚鈉溶液變渾濁不能說明酸性H2CO3>C6H5OH?稍诩、乙之間增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,以除去CH3COOH。不含CH3COOH的CO2與苯酚鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),只能生成NaHCO3,而不能生成Na2CO3,CO2與苯酚鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3。
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【題目】甲、乙兩個化工廠分布在如圖所示位置,箭頭所指為工廠排水渠中水流方向。如果a處取得的水樣經(jīng)驗測只含少量硝酸和硝酸鋇,在c入取得的水樣經(jīng)檢測pH=7,且只含少量硝酸鈉,則b處的水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列物質(zhì)中的
A. MgSO4、NaCl
B. K2SO4、NaOH
C. KOH、Na2SO4
D. NaOH、Na2SO4
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 已知酸性,物質(zhì)的量濃度相等的NaF與溶液中:c
B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH為4,該溶液中:
C. 氯水中:
D. 25°C時,pH=8的溶液中,約為10-6mol·L-1
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工廠選擇500℃的高溫
B. 常溫時,AgCl 在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
C. 熱的純堿溶液去油污效果更好
D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
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【題目】氟利昂是飽和碳氫化合物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下(以二氯二氟甲烷為例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳與氟化氫在催化劑存在下、控制回流冷凝溫度為﹣5℃時得到):
①CF2Cl2CF2Cl+Cl
②Cl+O3→ClO+O2
③ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯)
④ClOOCl2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線使CF2Cl2分解產(chǎn)生的是臭氧生成氧氣的催化劑
B. 反應(yīng)③中的氯子與反應(yīng)④中生成的氯原子化學(xué)性質(zhì)相同
C. ClOOCl分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>HCl
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【題目】如圖所示是組成細胞的主要元素及其比例,根據(jù)圖所示信息回答下列問題:
(1)構(gòu)成細胞的主要元素有________。
(2)組成生物體的最基本元素占細胞鮮重的___________。
(3)硫元素主要存在于有機化合物的種類是___________。
(4)碳的含量沒有氧多,為什么是最基本元素?_________________________________。
(5)C、H、N三種化學(xué)元素在干細胞中所占比例較高,而這三種元素在組成巖石圈的化學(xué)成分中,質(zhì)量分數(shù)還不到1%,這個事實說明了______________。
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【題目】為了制取純凈干燥的氣體A,可用如圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制,已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復(fù)燃。
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)若C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是________,C物質(zhì)的作用是__________________。
(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________,其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2===2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)
B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量
C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量
D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
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【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結(jié)構(gòu)進行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量(10-9g左右)的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、……然后測定其質(zhì)荷比β。設(shè)H+的質(zhì)荷比為1,某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖(假設(shè)離子均帶一個單位正電荷,信號強度與該離子多少有關(guān)),則該有機物可能
A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4
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