【題目】化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應是吸收能量的反應

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

【答案】C

【解析】

A.因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；

B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；

C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可以知道形成2molA-B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；

D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式代表的可能是混合物的是

A.C2H5ClB.C3H8C.CF2Cl2D.C3H7Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

(1)以電石制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應方程式為____________________________

(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。

(3)某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是

步驟①的反應類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________

(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴重缺陷，請說明原因，并提出改進方案。

① 原因：______________________________________________________________

② 改進方案：___________________________________________________________

③ 改進后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。

（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關閉好，目的何在？____。

（2）試管I內的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結論是____。

（3）試管I內試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。

（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：

__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A. NH3NOHNO3

B. 濃鹽酸Cl2漂白粉

C. Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3

D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水（或苦鹵）中。

C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣溶液作為圖示中的沉淀劑。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某興趣小組同學為了制取無水MgCl2，直接加熱MgCl2·6H2O即可制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性，可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸；O3是一種微溶于水的藍色氣體，其體積分數(shù)超過25%時容易引起爆炸。

（1）以FeS2作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為___________________________________________________。

（2）以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN－廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖1所示。

①反應容器B應置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有_________________________________。

③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_______________________________________。

④裝置D的作用是________________________________。

（3）某科研機構經(jīng)多次實驗，利用O3、KCl和工業(yè)廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相關工藝參數(shù)如圖2和圖3[濃縮蒸發(fā)水量＝]。

請選擇最佳實驗方案，參與完成他們的制備：將100 g廢渣加入80 mL熱水中，充分攪拌，__________________________________________，在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應后，過濾，__________________________，趁熱過濾，________________________， 過濾得KNO3粗品，再重結晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于工業(yè)制H2SO4過程中的反應：2SO2(g)+O22SO3(g)下列說法錯誤的是

A. 使用合適的催化劑可以加快化學反應速率

B. 增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%

C. 降溫時，反應速率減小

D. 縮小密閉容器的體積，可以加快反應速率

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