【題目】下列離子方程式不正確的是

A.用氨水吸收過量的二氧化硫：

B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-

D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

【答案】C

【解析】

A．用氨水吸收過量的二氧化硫生成亞硫酸氫銨，離子反應(yīng)為：，故A正確；

B．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2=2BaSO4↓++ 2H2O，故B正確；

C．氯氣能夠氧化硫代硫酸根離子生成硫酸根離子，自己被還原為氯離子，故用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2，化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，由于Na2S2O3足量，Na2S2O3與硫酸和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故最終反應(yīng)為：6Na2S2O3+4Cl2=8NaCl+ 2Na2SO4+ 5SO2↑+5S↓，離子反應(yīng)為：6S2O32-+4Cl2=8Cl-+ 2SO42-+ 5SO2↑+5S↓，故C錯誤；

D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）

（1）A和B均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡式__________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。

（2）F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡式為:________。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成。

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

中間產(chǎn)物I__________；中間產(chǎn)物II___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)。 下列說法正確的是

A.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

B.對于反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 K=

C.KW 不是水的電離平衡常數(shù)

D.難溶電解質(zhì) AB2 飽和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，則 Ksp 值為 4xy2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳捕集與封存是應(yīng)對氣候變化問題的解決方案之一�；卮鹣铝袉栴}：

(l)我國科研團隊利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù)，在常溫常壓下實現(xiàn)了將CO2和CH4一步轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。試寫出 CO2與CH4合成乙酸的熱化學(xué)方程式：____。

（甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）

(2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某時刻測得p(H2)=10 kPa，則 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa）2。

(3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。

①該裝置工作時H+移向____（填“GaN”或“Cu”）電極，該電極上的電極反應(yīng)式為 ___。

②該裝置每產(chǎn)生1 mol CH4，左極室溶液質(zhì)量減少____g。

③本實驗條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為烴（如甲烷、乙烯等）的轉(zhuǎn)化率為10%，生成CH4的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12 mol CH4，則通入的CO2為____mol。（已知：選擇性=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的原料量／原料總的轉(zhuǎn)化量）

(4)上述人工光合系統(tǒng)裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機理，如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。

上述吸附反應(yīng)為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該過程中最小能壘（活化能）為___ kJmol-1，該步驟的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃ 時，在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，壓強為 P0， 在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分鐘達到平衡，平衡混合氣中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 37.5％。 已知該反應(yīng)某一時刻的瞬時速率計算公為v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆為速率常數(shù)。

（1）計算上述條件下 的值。 （寫出必要的計算過程，下同）_____

（2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總) ×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算 T℃ 時上述反應(yīng) Kp 的值（用含 P0 的數(shù)值表示）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷水蒸氣重整和水氣變換是傳統(tǒng)的制氫方法，反應(yīng)如下 ：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1

近期報道，用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應(yīng)路線如下，可生成適宜 H2/ CO 的合成氣。

③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3

(1)下列措施最有利于提高反應(yīng)③CH4的平衡轉(zhuǎn)化率條件是______________。

A. 升高溫度，同時對原料氣進行加壓 B. 降低溫度，同時對原料氣進行加壓

C. 升高溫度，同時用氬氣稀釋原料氣 D. 降低溫度，同時用氬氣稀釋原料氣

(2)重整反應(yīng)器中以上三個反應(yīng)都在發(fā)生，不同反應(yīng)條件下達到平衡時的進程如下：

I.根據(jù)圖1，在_________ ( 填寫反應(yīng)條件）時CO2的轉(zhuǎn)化率為負值，主要原因：一是 CO2穩(wěn)定性較高，低濃度時難以和甲烷反應(yīng)；二是 ___________。

II.根據(jù)圖，2隨著反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中的提高，體系中反應(yīng)____填①、②、③）逐漸占據(jù)主導(dǎo)。若 850℃、為0.5時重整反應(yīng)器中達到平衡時，體系中CO2和水蒸氣濃度相等，求此條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=__。

(3)固體氧化物電解池(傳導(dǎo)O2-)將CO2 和H2O 轉(zhuǎn)化為n(H2):n(CO)=1的合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2，寫出電解池陰極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案：

（1）小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器代替，你認為這種儀器的名稱是____。儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接___，C連接F；（填寫接口的編號）

（2）小李同學(xué)用沉淀法測定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是_______。

②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量， 設(shè)計如下方案，其中最合理的是___。

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

④小麗同學(xué)經(jīng)認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預(yù)期相差較大，請你推測可能的原因是______,驗證方法__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水中存在電離平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)增大

D.將水加熱，KW增大，pH減小，酸性增強

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同步練習(xí)冊答案