【題目】25℃時(shí)，水中存在電離平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大

D.將水加熱，KW增大，pH減小，酸性增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A．向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c(OH)增大，故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4═Na+++H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；

C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa水解結(jié)合氫離子，促進(jìn)水的電離，c(H+)降低，故C錯(cuò)誤；

D．溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，但是水顯中性，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：

B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-

D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。恒溫恒容條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________填字母代號(hào)。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.2V逆(NO2)=V正（N2）

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30min到40min時(shí)改變的條件可能是________任寫一種。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到新平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以與為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅、氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________；

(2)獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其中EMIM＋離子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________�；衔�[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7 ℃，該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3＋

Cr3＋

Fe2＋

Zn2+

水合離子的顏色

無(wú)色

綠色

淺綠色

無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.以此電池為電源電解飽和食鹽水，當(dāng)有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24 L氣體

B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

C.該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:

已知：。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，C→D的反應(yīng)類型是_____________。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有_______種。

（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí),生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________(只有一個(gè)環(huán)、不考慮立體異構(gòu))。

（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

B

向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

1.8×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是

A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多

D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.V=20

B.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的電離常數(shù)K≈2×10-5

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同步練習(xí)冊(cè)答案