Question

【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

請回答：

(1)甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應(yīng)式為__________。

(2)乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為_______________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

Answer 1

【答案】 原電 正 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 電解 陽 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ 減小 280

【解析】分析：由總方程式可以知道,甲醇被氧化,為原電池的負(fù)極,該電極的電極反應(yīng)式是CH3OH -6e-+8OH-=6H2O+CO32-，通入氧氣的電極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－,A與原電池正極相連,為電解池的陽極,則B為陰極,c為陽極,d為陰極,結(jié)合電解質(zhì)溶液以及題目要求解答該題。

詳解:(1)甲為原電池,通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此，本題正確答案是:原電;正; O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
(2)乙為電解池,A與原電池正極相連,為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O,電解硝酸銀溶液,陽極生成氧氣,陰極生成銀,電解總反應(yīng)式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋,生成H+,則溶液pH減小,
因此，本題正確答案是:電解;陽; 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ； 4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；減小；
(3)乙池中B極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，
由電極方程式O2＋2H2O＋4e－===4OH－可以知道消耗=0.0125mol氧氣,則V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，因此，本題正確答案是:280。