【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是___________。
(2)“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應的離子方程式為___________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關反應的化學方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl—=2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定時,K2Cr2O7標準溶液應盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“堿式”);若不加HgCl2,則測定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)①可選用___________ (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是___________ (用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
實驗可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:___________
a.氧化:。 b.沉淀:。 c.分離,洗滌。 d.烘干,研磨。
【答案】 提高鐵的浸出率,抑制Fe3+的水解 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ 酸式 偏高 KSCN或苯酚 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌;滴加NaOH溶液,調節(jié)溶液的pH為3.2~3.8
【解析】分析:硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)中加入稀硫酸酸浸, Fe2O3、Al2O3、MgO和稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3和MgSO4,然后向溶液中加入FeS2, FeS2將Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,然后過濾得到濾渣,將濾液發(fā)生一系列變化得到氧化鐵粉末。以此解題。
詳解:(1)鐵離子、鋁離子為弱離子,易發(fā)生水解反應,且一種物質過量能提高另一種物質的轉化,所以稀硫酸適當過量的原因是提高鐵的浸出率,抑制Fe3+的水解,因此,本題正確答案是:提高鐵的浸出率,抑制Fe3+的水解;
(2)由信息Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,在利用氧化還原反應配平方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ ,因此,本題正確答案是: 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
(3)酸性溶液用酸性滴定管、堿性溶液用堿性滴定管,重鉻酸鉀酸性溶液呈酸性,應該用酸式滴定管,若不加HgCl2,溶液中含有Sn2+,也可以被酸性高錳酸鉀氧化,導致高錳酸鉀的物質的量增大,則測定的Fe3+量偏高,因此,本題正確答案是:酸式;偏高;
(4)①檢驗濾液中含有Fe3+是KSCN溶液,鐵離子和KSCN溶液反應生成血紅色液體; Fe2+不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成鐵離子,所以產生鐵離子,離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,因此,本題正確答案是:KSCN; 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
②a.“過濾”后的溶液中有Fe2+、Al3+、Mg2+以及少量Fe3+,首先向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌,將Fe2+完全氧化為Fe3+,
b.然后控制pH,只使Fe(OH)3沉淀,從表格數據可以分析,控制pH為3.2~3.8,因此,本題正確答案是:a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌;b.滴加NaOH溶液,調節(jié)溶液為pH為3.2~3.8。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):_______。
(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L,理由是____________。
(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
(4)某溫度下,純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6moL/L,則溶液的c(H+)=______mol/L;pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
II.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質。粗鹽的提純實驗操作步驟如下圖所示:
、佟 、凇 、
(1)請寫出圖中各步實驗操作的名稱①________,②________,③________。
(2)實驗操作②的主要目的是____________________。
(3)實驗操作③的目的是________________________。
(4)實驗操作①②③中都使用的儀器是________,它在③中其作用是____________________。
(5)通過上述實驗操作,得到的精鹽中可能含有的雜質是__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下,2.24LSO3分子數為0.1NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L
D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組按如圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱,其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體。
請回答下列問題:
(1)A與B反應的化學方程式是___________________________________;A與B反應迅速,實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為________。
(2)實驗時在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是______。
(3)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。
(4)通過實驗可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“強”或“弱”),判斷的依據是_________。
(5)小組內有同學指出該流程中裝置Ⅴ可有可無,你認為裝置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。
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【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)在元素周期表中M位于_____區(qū),基態(tài)M原子的價層電子排布圖為_____,第四能層s軌道上電了數目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是_____(寫化學式),該酸根離子的立體構型為_______。
(3)Z與元素Y同主族,在該族中原子序數最小,Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,原因是__________,Z的氣態(tài)氫化物的沸點大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點,原因是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
請回答:
(1)甲池是________池,通入O2的電極作為________極,電極反應式為__________。
(2)乙池是________池,A電極名稱為________極,電極反應式為_______________。乙池中的總反應離子方程式為_____________________________________________,溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向下列物質:①大理石②鐘乳石③鍋爐中的水垢④貝殼⑤蛋殼,分別滴加稀鹽酸時,產生氣體相同的是( )
A.只有①②B.①②③④⑤C.只有①②③D.只有④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生反應,正確的是( )
A. 生成的產物相同B. 生成的產物不同
C. C—H鍵斷裂的位置相同D. C—Br鍵斷裂的位置相同
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