8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒，電荷守恒，計(jì)算K點(diǎn)c（A-）=c（MOH）+c（OH-）-c（H+）的值．

解答 解：A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，故A正確；
B．N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，故B正確；
C．N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C正確；
D．100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液100mL，此時(shí)得到的是等濃度的MA和MOH，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，得到c（A-）=c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005 mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳、氮在自然界中廣泛存在．
（1）CH3COOH中C院子軌道雜化類型有sp3和sp2；1 mol CH3COOH分子中含有α鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
（2）50號元素Sn在周期表中位置是第五周期第ⅣA族；寫出50號元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2或[Kr]4d105s25p2．
（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnCl4），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過4，SnCl4兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)．
（4）與H2O電子數(shù)相同的一種含有碳元素的陽離子為CH5+
（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵．
（5）元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1．
②該晶體中Xn+離子中n=1．
③晶體中每個(gè)N3-被6等距離的Xn+1離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3
B．該物質(zhì)分子中不含非極性共價(jià)鍵
C．該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比P4低
D．該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），下列說法不正確的是（　�。�
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
u420310044005900
A．T的氯化物最可能的化學(xué)式為TCl3
B．氦元素最有可能與Q元素位于同一族
C．在同周期表中，最可能處于同一族的是R和U
D．U元素最有可能為K，R元素最有可能為Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A原子基態(tài)時(shí)原子軌道上有兩個(gè)未成對電子，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；D元素基態(tài)原子的最包層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．
（2）A有兩種常見的同素異形體，其中沸點(diǎn)較高的是O3（填分子式）；A和B的氫化物其固體所屬的晶體類型分別是分子晶體和離子晶體．
（3）C和D的單質(zhì)可反應(yīng)生成原子個(gè)數(shù)比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm．晶胞中A離子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度：2.27g•cm-3．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．20世紀(jì)70年代末，由于高壓技術(shù)的發(fā)展，一些實(shí)驗(yàn)室能使氫在-268.8℃、1.013×107 Pa下變成能導(dǎo)電的固態(tài)“金屬氫”．關(guān)于氫的下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫是宇宙物質(zhì)中含量最多的元素
B．氫是名副其實(shí)的堿金屬元素
C．氫氣是無污染的新型能源
D．固態(tài)“金屬氫”汽化的過程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鈣、氟指的是（　�。�
A．元素B．單質(zhì)C．分子D．原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和S、SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入的試劑A為CuO、Cu（OH）2，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為4.0×10-8 mol/L．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中通過了0.4mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m=12.8g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述中正碗的是（　　）
A．常溫下，pH=4.3 的 CH3COOH與 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），則 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
D．向冰醣酸加少就水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

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