19．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3
B．該物質(zhì)分子中不含非極性共價鍵
C．該物質(zhì)的熔、沸點比P4低
D．該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

分析 A、根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零計算；
B、根據(jù)共價鍵類型判斷；
C、分子晶體的熔點高低比較相對分子量的大小；
D、根據(jù)質(zhì)量求出分子數(shù)，再求出原子數(shù)．

解答 解：A、由圖可知，有1個P結(jié)合3個S為+3價，其它3個P結(jié)合1個S都是+1價，正價總數(shù)為+6，而S為-2價，故A錯誤；
B、該分子中全部為單鍵，含有P-P非極性鍵，故B錯誤；
C、三硫化四磷屬于分子晶體，相對分子量大于P4，則分子晶體的熔點較高，所以該物質(zhì)的熔、沸點比P4高，故C錯誤；
D、該物質(zhì)22g含硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{22g}{220g/mol}$×3=0.3mol，則其原子數(shù)為1.806×1023，故D正確；
故選D．

點評 本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析成鍵、元素的化合價等，并學(xué)會結(jié)合所學(xué)知識及巧妙利用信息來解答問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．人類很早就懂得使用鐵器，如今對鐵元素的研究依然熱度不減．請回答：
（1）鐵原子L能層上有8種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖．其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為sp2
sp3，N與Fe之間存在的相互作用是極性鍵、配位鍵．血紅素在人體內(nèi)合成時的基本原料之一是甘氨
酸（），其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9：1．
（3）單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞，其配位數(shù)為8，若其晶胞邊長為a pm，其晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（4）鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．其配體的電子式為，與其配體互為等電子體的微粒有N2、CO（任寫兩種，填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的兩種有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖．請判斷哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H-NMR譜圖，并說明理由．

答：A
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3     氯乙烷CH3CH2Cl
丙烯CH3-CH=CH2    乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
（3）下圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

維生素A中的含氧官能團(tuán)是羥基（寫名稱），維生素A的分子式是C20H30O
（4）寫出C3H5Cl的鏈狀的所有同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實驗（假設(shè)藥品足量），請回答下列問題：
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）實驗開始時，該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟，正確的順序是③①④⑤②（填選項序號）．
①打開活塞與止水夾
②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞
③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器
④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平
⑤關(guān)閉活塞與止水夾
（3）第（2）題中操作④的目的是將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾．
（4）上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
（5）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是B（填選項字母）．原因是2NO+O2=2NO2（用化學(xué)方程式表示）．
A．U形管右側(cè)中收集到無色氣味
B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色
C．U形管中溶液顏色變成藍(lán)色
（6）為了進(jìn)行噴泉實驗，該同學(xué)又進(jìn)行了如下操作：關(guān)閉活塞，反應(yīng)繼續(xù)，當(dāng)酸液與銅絲分離，再打開活塞，如此連續(xù)反復(fù)幾次，直到把燒瓶中的氧氣盡可能消耗干凈，關(guān)閉活塞．此時若要在燒瓶中進(jìn)行噴泉實驗，可進(jìn)行的操作是用熱毛巾捂住圓底燒瓶的底部，打開止水夾，當(dāng)看到燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出一會兒后，再移開熱毛巾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖是實驗室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）若用該裝置制取O2，反應(yīng)物可選擇過氧化氫與二氧化錳（或水與過氧化鈉） （填試劑名稱）；
（3）若用該裝置制取NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）利用該裝置還可制取abcd（選填下列字母序號）等氣體．
a．H2  b．CO2  c．NH3  d．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知X、Y為同周期主族元素，且電負(fù)性x＞Y，下列說法一定錯誤的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y
B．第一電離能：X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnY
D．X與Y形成化合物時，一般顯負(fù)價，Y顯正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　　）
A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．若AB2分子的構(gòu)型為V型，則A可能為sp2雜化
D．H2S和SO2分子中的中心原子雜化類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu20比Cu0更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．已知（CN）2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則l mol （CN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA；
類鹵素（ SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因為異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

①關(guān)于兩種晶體，下列說法正確的是bc（填選項字母）．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．
③立方氮化硼晶胞邊長為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請在圖2中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

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同步練習(xí)冊答案