【題目】化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類(lèi)藥物,其合成路線如下:
(1)G中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、____、____。
(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為____。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。
Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng);
Ⅱ.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。
(5)已知:(R’表示烴基或氫原子)。請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖例見(jiàn)本題題干)。_______
【答案】醚鍵 羰基 取代反應(yīng)
【解析】
(1)由G的結(jié)構(gòu)可知其含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羰基和醚鍵;
(2)對(duì)比AB結(jié)構(gòu),可知A分子中苯環(huán)上的氫原子被代替,同時(shí)還生成水;
(3)對(duì)比DF的結(jié)構(gòu),結(jié)合E的分子式,可知E分子內(nèi)脫水1分子水生成E,E中醚鍵水解引入酚羥基生成F;
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足I.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸形成的酯;Ⅱ.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰,說(shuō)明含有酚羥基,且分子中有4種氫原子,存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu);
(5)分析目標(biāo)結(jié)構(gòu),可知需要苯環(huán)與烴基連接增大碳原子數(shù)目,利用路線圖中A到B的轉(zhuǎn)化,使苯環(huán)連接2個(gè)碳原子,由信息可知將羰基還原為醇羥基,最后再發(fā)生醇的消去反應(yīng),乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸。
(1)由G的結(jié)構(gòu)可知其含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羰基和醚鍵;
(2)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu),可知A分子中苯環(huán)上的氫原子被代替,同時(shí)還生成水,說(shuō)明該反應(yīng)為取代反應(yīng);
(3)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu),結(jié)合E的分子式,可知E分子內(nèi)脫水1分子水生成E,E中醚鍵水解引入酚羥基生成F,故E的結(jié)構(gòu)為;
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足I.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸形成的酯;Ⅱ.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰,說(shuō)明含有酚羥基,且分子中有4種氫原子,存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),符合條件的B的結(jié)構(gòu)有;
(5)分析目標(biāo)結(jié)構(gòu),可知需要苯環(huán)與烴基連接增大碳原子數(shù)目,利用路線圖中A到B的轉(zhuǎn)化,使苯環(huán)連接2個(gè)碳原子,由信息可知將羰基還原為醇羥基,最后再發(fā)生醇的消去反應(yīng),乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸。合成路線為:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3+和Co3+):
回答下列問(wèn)題:
(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí),能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫(xiě)2種)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2+,產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式為________
(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
(4)沉淀a的成分是__________(寫(xiě)化學(xué)式),操作2的名稱(chēng)是_______________
(5)溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種,則溶液c中加入NaF溶液的作用是________
(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) |
由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH =+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化
B. 可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol
C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3等雜質(zhì))為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示:
(1)“焙燒”后所得固體為Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。
①“焙燒”時(shí)FeO·Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②“焙燒”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)“調(diào)pH=7”時(shí)生成Al(OH)3的離子方程式為____。
(3)“過(guò)濾”所得濾渣為Cr(OH)3,“還原”反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)“冶煉”時(shí)的化學(xué)方程式為____。
(5)含醋酸的酸性廢水可用圖2所示方法處理,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )
A.圖1,實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖2,反應(yīng)C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2
C.圖3,表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.用圖4所示裝置可以測(cè)中和熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),稀釋HA、HB兩種酸溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積。下列說(shuō)法正確的是( )
A.曲線上a、b兩點(diǎn)的值一定相等
B.pH 相同時(shí),c(HA)>c(HB)
C.當(dāng)lg=6時(shí),HA溶液的pH=8
D.已知,酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鈉鹽的堿性越弱,則25℃時(shí),NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)如圖所示:1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。
②該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”“<”或“=”)
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α=___(α=×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=___。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8。
寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )
A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.和互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)
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