Question

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問(wèn)題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(見(jiàn)圖A)，可觀察到銅片________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(見(jiàn)圖B)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為_(kāi)_______，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；

(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見(jiàn)圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計(jì))c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1，c(ZnSO₄)＝________mol·L^－1。

Answer 1

解析　(1)銅金屬活動(dòng)性排在氫的后面，與稀硫酸不反應(yīng)。用鋅銅構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，溶液中的H^＋放電生成氫氣。(2)發(fā)生總反應(yīng)：Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，已知生成氫氣0.5 mol，消耗H₂SO₄0.5 mol，生成ZnSO₄ 0.5 mol，c(H₂SO₄)＝＝1 mol·L^－1，c(ZnSO₄)＝1 mol·L^－1

答案　(1)沒(méi)有　鋅　2H^＋＋2e^－===H₂↑　(2)1　1