Question

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

（4）水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。

Answer 1

【答案】 錐形瓶、燒杯 不斷振蕩錐形瓶 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 藍(lán) 無 偏高 偏低

【解析】(1)中和滴定前需進(jìn)行趕氣泡、調(diào)零等操作，用燒杯盛液體，滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：錐形瓶、燒杯；

(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為：不斷震蕩錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

(3)碘遇淀粉變藍(lán)，若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色證明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：藍(lán)；無；

(4)根據(jù)反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，可知關(guān)系式：

O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-

32g 4mol

m bmol/L×VmL×10-3L/mL

解得：m=8bV×10-3g，則1L水樣含氧氣質(zhì)量為：=g/L；故答案為：g/L；

(5)滴定時，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液，標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，造成V偏大，根據(jù)溶解氧=g/L，可知濃度偏高，故答案為：偏高；

(6)記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，讀數(shù)偏大，滴定到達(dá)終點(diǎn)時又俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成V偏小，根據(jù)溶解氧=g/L，可知濃度偏低，故答案為：偏低。