【題目】苯丙醇異丁酸酯()是一種合成香料,其中一種合成路線如圖:

已知:R-CH=CH2R-CH2CH2OH。請(qǐng)回答下列問題:
1A的化學(xué)名稱是______________,B中含有的官能團(tuán)名稱是________________。

(2)在一定條件下,A與水反應(yīng)也可以生成B或另外一種生成物,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________,“另外一種生成物”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(3)C可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化,也可以被其他氧化劑所氧化。寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

(4)D的核磁共振氫譜顯示為6組峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;D的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上有兩個(gè)不含環(huán)狀的取代基,并能與Na反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種(不含立體異構(gòu))。

【答案】 2-甲基-1-丙烯 羥基 加成反應(yīng) +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 9

【解析】考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)苯丙醇異丁酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,以及合成路線,E(CH3)2CHCOOH,F(xiàn)C6H5CH2CH2CH2OH,C生成H,是醛基被氧化成羧基,即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCHO,B→C發(fā)生醇的氧化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2OH,根據(jù)信息,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH3,名稱為2-甲基-1-丙烯;B的官能團(tuán)是羥基;(2)根據(jù)信息,此反應(yīng)是加成反應(yīng),羥基加成到氫原子少的不飽和碳原子上,氫原子加成到氫原子多的不飽和碳原子上,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(3)銀氨溶液把醛基氧化,反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O ;(5)峰面積之比代表不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)的比值,D通過與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,以及峰面積的比值,即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;能與金屬鈉反應(yīng),說明含有羥基,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有兩個(gè)雙鍵,即同分異構(gòu)體中有一個(gè)碳碳叁鍵,因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),羥基不能與碳碳雙鍵或叁鍵共用一個(gè)碳原子,這樣結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,因此符合條件的,共有9種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解精制的飽和食鹽水,利用電解產(chǎn)品可制取漂白粉等。

1)如果粗鹽中含有SO42,精制時(shí)須添加試劑除去SO42,該試劑不能選用______。

ABaOH2   BBaNO32   CBaCl2

2)電解飽和食鹽水發(fā)生的化學(xué)方程式_________________。

3)利用氯氣和氫氧化鈉溶液制取“84”消毒液的化學(xué)方程式____________

4漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種綠色能源,是機(jī)動(dòng)車燃油的最佳替代品。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

。瓹H3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1

ⅱ.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1;

ⅲ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1;

則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1

(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

ⅳ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常數(shù) K1;

ⅴ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常數(shù)K2。

下列四組實(shí)驗(yàn),若控制CO2和H2初始投料比均為1∶2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

543

Cu/ZnO納米片材料

10.9

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的表達(dá)式表示)。

②有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。

a.使用Cu/ZnO納米棒襯料

b.使用Cu/ZnO納米片材料

c.降低反應(yīng)溫度

d.保持投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

e.增大CO2和H2的初始投料比

③由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率不同,造成該結(jié)果的原因是_________________________________________。

(3)甲醇燃料電池是目前技術(shù)最成熟,應(yīng)用最廣泛的一種燃料電池,其工作原理如下圖所示:

①a氣體的名稱是_________。

②甲池所在電極為原電池的______極,其電極反應(yīng)式為__________________________。

③電解液中,H+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,呈電中性,則它的原子符號(hào)可能是

A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

(1)酸浸時(shí),常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學(xué)式)。

(2)加入FeS2時(shí),發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為___________

(3)加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”時(shí),pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。

(4)煅燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷與分子間作用力無(wú)關(guān)的是(

A.熔點(diǎn):H2O>H2SB.NH3易液化

C.CH3CH2OH易溶于水D.HI易分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是( )

A.1sB.3pC.2dD.4f

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,而NaClNa2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作①盛放藥品可選用___________(填儀器名稱)。

(2)操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是:___________________________。

(3)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已除盡的方法是:______________________________。

(4)操作③的目的是:____________________________________________________

(5)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密___________(填“是”或“否”)理由_______________。

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