【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是___________(用編號填寫)
a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaClOd.NaHCO3
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________(填字母)
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣)
D. E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:___________
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值).
(5)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_________________
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+______________
【答案】a<d<c<b BD ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO 9.9×10﹣7molL﹣1 c(HCO3﹣)+c(H+)
【解析】
(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強,其酸根的水解程度越弱;(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,濃度減小,酸性減弱,水的離子積常數(shù)不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變;
(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性由強到弱的順序為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大,溶液堿性越強,所以pH由小到大排列順序是a<d<c<b,故答案為:a<d<c<b;(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,濃度減小,酸性減弱,A、氫離子濃度減小,故A錯誤;
B、加水稀釋過程中,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,所以 增大,故B正確;C、水的離子積常數(shù)不變,故C錯誤;D、醋酸溶液加水稀釋時酸性減弱,氫離子濃度減小氫氧根離子濃度增大,所以增大,故D正確;E、醋酸的電離平衡常數(shù)不變,故E錯誤;故答案為:BD;
(3)次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子離子,反應(yīng)生成碳酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為: ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO ,因此,本題正確答案是: ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO ;
(4) CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)- c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6 molL﹣1 -10-8 molL﹣1 =9.9×10﹣7molL﹣1 ,因此答案: 9.9×10﹣7molL﹣1 ;
(5)溶液顯中性則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(CH3COO-)=c(Na+)=b/2mol/L,剩余c(CH3COOH)=(a-b)/2mol/L,Ka=c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 。
7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中, 1.12L CO2的物質(zhì)的量為: 1.12L/22.4Lmol-1=0.05mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1mol-10.1L=0.1mol,二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,質(zhì)子守恒得: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+);電荷守恒: c(H+)+c(Na+)=2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(OH-),因此,本題正確答案是:①c(HCO3﹣)+c(H+);
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東白山松樹和金背松鼠體內(nèi)細(xì)胞的某些元素含量(占細(xì)胞干重(除去水)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))如表 所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.依據(jù) N、S 含量可推知,金背松鼠細(xì)胞內(nèi)最多的化合物是蛋白質(zhì)
B.東白山松樹的含水量比金背松鼠多
C.測定該動物的某種小分子含 C、H、O、N、S,此小分子是氨基酸
D.這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類和含量差異均很大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:
CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的△H=______________。
②一定條件下,在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中,起始投入物質(zhì)如下:
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反應(yīng)條件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K,恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K,恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K,恒壓 |
丁 | 2 | 3 | 598K,恒容 |
達(dá)到平衡時,甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為_______________。
(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實驗測得反應(yīng)體系與溫度、壓強的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號)。
a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b.縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c.T1<T2 d.KA<Kc
②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下表中的空格:___
微粒 符號 | 質(zhì)子數(shù) | 中子數(shù) | 質(zhì)量數(shù) | 核外 電子數(shù) | 電子式 | 結(jié)構(gòu)示意圖 |
39K | ||||||
S2﹣ | 18 | |||||
14 | 27 | 10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用制得的氯氣和氫氧化鈣制取少量漂粉精,F(xiàn)已知反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放熱反應(yīng)。溫度稍高會發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
現(xiàn)有3個同學(xué)分別設(shè)計的3套實驗裝置如圖:
(1)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___,E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(2)請從以下幾個方面對甲乙丙3套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價,并將符合題目要求的選項的序號填在表中空格中。___
a.不容易控制反應(yīng)速率 b.容易控制反應(yīng)速率
c.有副反應(yīng)發(fā)生 d.可防止副反應(yīng)發(fā)生
e.污染環(huán)境 f.可防止污染環(huán)境
優(yōu)點 | 缺點 | |
甲裝置 | ||
乙裝置 | ||
丙裝置 |
(3)上述裝置中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成,請從上述裝置中選取合理的部分,組裝一套較完整的實驗裝置,裝置各部分的連接順序是___(按氣流流動的方向)。該組合中還缺少的裝置是___(用文字說明),需要該裝置的原因是___。
(4)實驗室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng),理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有關(guān)判斷錯誤的是
A.反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時,H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:
已知:①C為最簡單的芳香烴,且A、C互為同系物。
②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________,H中的官能團(tuán)名稱是________________________。
(2)由D生成E的反應(yīng)類型是__________,G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(3)B+C→D的化學(xué)方程式為______________。
(4)L是F的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色,則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選) __。
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