【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 )。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

1)上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中應(yīng)填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O x 值】 已知:MH2C2O4=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
用濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO 標準溶液進行滴定;

2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 ab)。

4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;

5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________

6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。

【答案】(1)溫度,1.0,溶液褪色時間/s;

(2)5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2+2Mn2++8H2O;

(3)b;(4)20.00;(5)錐形瓶中顏色變色;(6)2,偏小。

【解析】

試題分析:(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,要求其他條件不變,即①②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,溶液體積都是6.0mL,因此a=1.0,乙:溶液褪色時間/s;(2)草酸具有還原性,高錳酸鉀具有強氧化性,把C轉(zhuǎn)化成CO2,本身被還原成Mn2+,根據(jù)化合價升降法,進行配平,因此離子反應(yīng)方程式為:5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2+2Mn2++8H2O;(3)酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì),堿式滴定管只能盛放堿性溶液,即b正確;(4)滴定前刻度為0.80ml,滴定后刻度是20.80ml,消耗高錳酸鉀的體積為(20.80-0.80)mL=20.00mL;(5)滴定過程中,眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化;(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×103×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol,1.260/(90+18x)=0.01,解得x=2,未用待盛液潤洗滴定管,稀釋標準液,消耗高錳酸鉀體積增大,草酸的質(zhì)量增大,x偏小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素(CO(NH2)2)的原理。請回答下列問題:

(1)電源的負極為____(選填“A”“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________________________________________。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將___(選填降低”、“增大不變”)。

(4)若兩極共收集到標準狀況下氣體6.72 L,則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

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【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是___________(用編號填寫)

a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaClOd.NaHCO3

(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_________(填字母)

A.c(H+ B. C.c(H+)c(OH

D. E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:___________

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=________(填準確數(shù)值).

(5)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_________________

(6)標準狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH)=2c(H2CO3)+______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列物質(zhì):①銅 CO2 ③稀硝酸 CH4 ⑤硫酸溶液 NaOH固體 ⑦氨水⑧NH3 NaHSO4固體 NaCO310H2O晶體 BaSO4 酒精溶液

1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有___(填編號,下同);

2)屬于電解質(zhì)的有___,屬于非電解質(zhì)的有___。

3)將⑨溶于水配成溶液,其電離方程式為___。

.工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置。

回答下列問題:

1)圖中除了忘記添加沸石還存在的錯誤有___、___、___。

2)該方法除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)___。

3)裝置中儀器BC的名稱分別是B__、C___

4)在蒸餾操作中,儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是__。實驗開始后若發(fā)現(xiàn)忘記添加沸石,則應(yīng)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略);卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X___________。

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。

①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

②洗滌時,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的平均體積為bL。

已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。

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【題目】1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJB. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJD. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ

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【題目】

1)圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯誤是_________________

2)儀器A的名稱是_____________,儀器B的名稱是______________。

3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________,其作用是_________。

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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食鹽添加劑,一種制備黃血鹽的工藝如下所示:

下列說法錯誤的是

A. HCN溶液有劇毒,含CN的廢水必須處理后才能排放

B. “廢水”中含量較多的溶質(zhì)為CaCl2

C. “試劑 X”可能是K2CO3

D. “系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下列路線制聚氯乙烯,未發(fā)生的反應(yīng)類型是

A. 取代反應(yīng) B. 消去反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 加聚反應(yīng)

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