Question

.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL

容量瓶

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的化學方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為

17cv

2ρ

%

．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容	實 驗 方 法	實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性	取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液	溶液變藍色
驗證不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗	產(chǎn)生氣泡，木條復燃．

Answer 1

分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶；
（3）酸性溶液要用酸式滴定管量取，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）根據(jù)方程式中，高錳酸鉀和雙氧水之間的關系式計算25mL雙氧水中雙氧水的質(zhì)量，從而得出250mL雙氧水溶液中雙氧水的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
II．如果雙氧水能使淀粉碘化鉀溶液變藍色，則證明雙氧水有氧化性；
如果將雙氧水加熱產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的物質(zhì)，則證明雙氧水不穩(wěn)定．

解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶，故答案為：容量瓶；
（3）酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，所以要用酸式滴定管盛放，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：酸式，滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）設25mL雙氧水溶液中含有雙氧水的質(zhì)量是x，
5H₂O₂+6HCl+2KMnO₄=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
170g       2mol  
x          10^-3cVmol
x=0.085 cVg
則250mL雙氧水溶液中雙氧水的質(zhì)量是0.85 cVg，雙氧水溶液的質(zhì)量為10ρ g，所以其質(zhì)量分數(shù)=

0.85 cVg

10ρg

×100%=

17cv

2ρ

%，故答案為：

17cv

2ρ

%；
II．如果雙氧水能使淀粉碘化鉀溶液變藍色，則說明雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以能證明雙氧水有氧化性；
如果將雙氧水加熱產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的物質(zhì)，則說明雙氧水分解生成氧氣，所以能證明雙氧水不穩(wěn)定，
故答案為：

實驗內(nèi)容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性		溶液變藍色
驗證不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗．

點評：本題考查了實驗設計，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關鍵，知道碘遇淀粉變藍色、氧氣能使帶火星的木條復燃分別是碘和氧氣的特征現(xiàn)象．