已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．
 
．
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素．
解答： 解：在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵，
故答案為：在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．
點(diǎn)評：本題考查氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大．要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
B、分子式分別為C2H6、C5H12的烷烴一定互為同系物
C、淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n是高分子化合物，它們互為同分異構(gòu)體
D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體．D、E、F、G、X均為化合物，G在常溫下為液態(tài)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

（1）D的化學(xué)式
 
；
（2）在反應(yīng)①-⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（3）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）已知反應(yīng)①中消耗9g氣態(tài)H放出a kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)中每消耗0.6mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D的水溶液與小蘇打溶液混合
 
．向含有3mol G的溶液中通入4mol Cl2的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～E都是由下表中離子組成的，常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖1所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請回答：
陽離子NH4+    H+    Na+
陰離子OH-   CH3COO-    Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系圖1，寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：
 

（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）圖2為室溫時(shí)向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液過程中的pH變化．
①圖2中B的物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L
②FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系可能是
 

（4）t℃時(shí)，A稀溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，C（OH-）=10-5mol?L-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL 0.2mol?L-1的C溶液與100mL 0.4mol?L-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
 
；
（4）乙醛被銀氨溶液氧化
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的 Na2CO3溶液（已事先滴加酚酞）
①c（Na+）/c（CO32-）
 
2，（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液呈
 
性，這是因?yàn)?div id="tnlr3vr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）；
若該溶液pH=10，則由水電離的c（H+）=
 
；向上述溶液逐滴加入BaC12溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
（用離子方程式表示和必要的文字說明）；
③把該溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是
 
原因是
 

（2）pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，則混合后溶液的pH
 
7（填＞、＜、=）；等濃度的鹽酸與氨水等體積混合，則混合后溶液的pH
 
7，
（3）FeCl3溶液呈
 
性（填酸、堿或中），原因是
 
（用離子方程式表示）；
 
（促進(jìn)或抑制）了水的電離；為防止FeCl3的水解，常加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）．請回答：C20分子共有
 
個(gè)正五邊形，C20晶體屬于
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=
 
．
（2）向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol?L-1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是
 
（填選項(xiàng)序號）．
A、一樣快   B、前者快  C、后者快     D、無法比較
（3）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合液，測得溶液pH變化如圖所示
①在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽極
 
；陰極
 
．
②用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　　）
A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
B、pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

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