12．下列實驗中，現(xiàn)象和對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論
A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制 Cu（OH）2濁液，加熱．沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
B分別向等濃度的Na2CO3溶液或 Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑Na2CO3溶液變紅色，Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象非金屬性：S＞C
C取無色溶液做焰色反應(yīng)焰色呈黃色說明原溶液中一定不含鉀元素
D向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體品紅溶液均褪為無色兩者均有漂白性且原理相同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；
B．碳酸鈉溶液變紅，說明碳酸為弱酸，硫酸鈉溶液無色，說明硫酸為強酸，結(jié)合非金屬性越強對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強分析；
C．觀察鉀離子的焰色反應(yīng)火焰顏色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；
D．次氯酸鈉利用的是強氧化性，而二氧化硫的漂白不是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯誤；
B．分別向等濃度的Na2CO3溶液或 Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑，Na2CO3溶液變紅色，Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，二者都是最高價含氧酸，則非金屬性：S＞C，故B正確；
C．取無色溶液做焰色反應(yīng)，焰色呈黃色，說明溶液中一定含有鈉離子，無法確定是否含有鉀離子，故C錯誤；
D．向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體，品紅溶液均褪為無色，但是漂白原理不同，次氯酸鈉利用的是強氧化性，而二氧化硫發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及淀粉水解、物質(zhì)漂白原理、非金屬性強弱、離子檢驗等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.4mol•L-1一元酸HA與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，溶液部分微粒組分及濃度如圖所示．下列說法正確的（　�。�
A．HA是弱酸
B．圖中未表示出的微粒的濃度小于0.1mol/L
C．該混合溶液中：c（HA）+c（X）═c（Na+）
D．圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的PH變化．并回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+H+═NH4++H2O
（2）在實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先大后�。ㄟx填“大”“小”或“不變”）
（3）在實驗過程中，當(dāng)溶液的PH恰好等于7時，溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和NH3•H2O．
此時溶液中離子濃度的大小順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以石墨為電極，電解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極附近溶液呈無色B．溶液的pH變大
C．陽極逸出氣體D．陰極附近溶液呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，加入甲基橙作指示劑
C．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4•5H2O
D．將一定質(zhì)量的AlCl3加入到容量瓶中加水定容，配制一定濃度的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某結(jié)晶水合物失去全部結(jié)晶水后得到固體物質(zhì)x，當(dāng)壓強一定時，x在水中的溶解度隨溫度升高而增大，在t1℃，t2℃，t3℃時，X的溶解度分別是S1g，S2g，S3g，若對x的水溶液進(jìn)行以下實驗．結(jié)論正確的是（　�。�
A．將一定質(zhì)量t1℃的飽和溶液升溫后，溶液濃度小于$\frac{{S}_{1}}{100+{S}_{1}}$×100%
B．把t1℃時的飽和溶液升溫到t2℃，需加入x固體（S2-S1）g才飽和
C．把t1℃和t2℃時x的兩種飽和溶液各a g分別降溫至t℃，所得溶液濃度相等
D．把t3℃時的飽和溶液（100+S3）g冷卻到t2℃時，一定析出固體（S3-S2）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．硫元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．請回答：過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為．其中O元素的化合價為-1、-2價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于苯和甲苯的說法正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7取代得到的有機物結(jié)構(gòu)共有3種
B．等質(zhì)量的苯和甲苯分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同
C．苯和甲苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可說明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則0〜4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
請回答：
①表中3〜4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c3數(shù)值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4〜5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是b（單選），表中5〜6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加了水蒸氣的量  b．升高溫度   c．使用催化劑   d．增加壓強
（3）如圖是一個電化學(xué)的裝置圖．

①圖中乙池是電解池裝置（填“電解池”或“原電池”）甲池中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．若丙池中為400mL 1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體．
②寫出B電極的電極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag．

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