分析 (1)根據(jù)鹽酸與氨水反應生成氯化銨和水書寫離子方程式;
(2)酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離,兩溶液恰好反應時銨根離子發(fā)生水解,促進了水的電離,據(jù)此進行判斷;
(3)在實驗過程中,當溶液的pH恰好等于7時,則氨水應過量,則根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小關系.
解答 解:(1)鹽酸與氨水反應生成氯化銨和水,反應的離子方程式為:NH3•H2O+H+═NH4++H2O,
故答案為:NH3•H2O+H+═NH4++H2O;
(2)向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,隨著鹽酸的加入,溶液中氫氧根離子濃度逐漸減小,則水的電離程度逐漸增大;當兩溶液恰好反應生成氯化銨時水的電離程度最大,當鹽酸的過量后,溶液中氫離子濃度逐漸增大,水的電離程度有逐漸減小,所有水的電離程度先大后小,
故答案為:大;小;
(3)在實驗過程中,當溶液的pH恰好等于7時,則氨水應過量,溶液中對應溶質(zhì)的化學式是NH4Cl和NH3•H2O;
pH恰好等于7,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可知c(Cl-)=c(NH4+),所以溶液中離子濃度的大小順序為:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),
故答案為:NH4Cl和NH3•H2O;c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,涉及離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷、離子方程式書寫、水的電離及其影響等知識,明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵,注意掌握判斷離子濃度大小常用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用氨水吸收過量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
B. | 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O | |
C. | 雙氧水作脫氧劑,用于消除水中的氯氣:Cl2+H2O2═2H++O2+2Cl- | |
D. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑的大小:C>D>B | |
B. | a中只含共價鍵,屬于共價化合物 | |
C. | 在水溶液中,b、g均呈酸性,c、f均呈堿性 | |
D. | 工業(yè)上通過電解其氧化物的方法制取D的單質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2CO3的電離方程式:H2CO3?2H++CO32- | |
B. | 1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCHCH3 | |
C. | HS-的水解方程式:HS-+H2O?S2-+H2O+ | |
D. | 異丁烷的球棍模型 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
密度/(g•cm-3) | 沸點/℃ | |
乙酸 | 1.05 | 118.1 |
乙醇 | 0.780 | 78.3 |
乙酸乙酯 | 0.905 | 77.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池的總反應為2Mg+O2═2MgO | |
B. | 反應生成O2-,該離子有正極移向負極 | |
C. | Cl-在陽極失去電子生成Cl2 | |
D. | 正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑:Y>R>X | |
B. | Y的氧化物對應的水化物一定是強酸 | |
C. | X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵 | |
D. | 化合物XRM和XYR均能抑制水的電離 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實 驗 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
A | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制 Cu(OH)2濁液,加熱. | 沒有磚紅色沉淀生成 | 淀粉沒有水解成葡萄糖 |
B | 分別向等濃度的Na2CO3溶液或 Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑 | Na2CO3溶液變紅色,Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象 | 非金屬性:S>C |
C | 取無色溶液做焰色反應 | 焰色呈黃色 | 說明原溶液中一定不含鉀元素 |
D | 向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體 | 品紅溶液均褪為無色 | 兩者均有漂白性且原理相同 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X與水反應形成的二元酸的分子式是H2CO3 | |
B. | Y是一種非極性分子,能與水反應生成強酸 | |
C. | Y+A→X+Z的化學方程式為2 P+5SO3=5SO2+P2O5 | |
D. | Z在加熱時與水反應的產(chǎn)物名稱是磷酸 |
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