1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
（判斷對錯）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．
解答： 解：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，
故答案為：×．
點評：本題考查物質(zhì)的構(gòu)成，側(cè)重于離子化合物的考查，題目難度不大，注意把握離子化合物的構(gòu)成特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N、S、K、Fe是四種常見的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是
 
；N基態(tài)原子有
 
個未成對電子；S基態(tài)原子電子排布式是
 
．
（2）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）16g S完全燃燒放出熱量148.5kJ，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）K2FeO4-Zn堿性電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn+8H2O═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH則正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）K2FeO4常含有Na2FeO4雜質(zhì)．取樣品w g，測得Fe的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中K2FeO4的物質(zhì)的量為
 
mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
； 0.1molCO2的質(zhì)量是
 
，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
；在0.5L   0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B、醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D、鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后恢復(fù)到20℃，需再加6g鹽R（無水），溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30g 水，只需加1g鹽R就可在20℃時達(dá)飽和．則20℃時鹽R的溶解度是（　　）
A、20 g
B、25 g
C、30 g
D、35 g

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同步練習(xí)冊答案