水在下列化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是（  ）
A．2F2+2H2O＝4HF+O2B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．Na2O+H2O＝2NaOHD．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A
還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子化合價(jià)升高，據(jù)此可以判斷H2O在化學(xué)反應(yīng)中的作用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O   CO2 +Pd↓ +2HC1。下列說法正確的是                                      （   ）
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO> Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請(qǐng)配平下列方程式：
KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是    ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為    。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當(dāng) a +b ＝0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下列各氧化還原反應(yīng)中各元素化合價(jià)的升降情況，指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑：
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu          
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）CO2+C2CO           
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓   
（5）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，_________是氧化劑；_________是還原劑；_________元素被氧化；_________元素被還原；_________是氧化產(chǎn)物；_________是還原產(chǎn)物；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）根據(jù)Cu+2HSO（濃）CuSO+SO↑+2HO完成以下問題（已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64）：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是____________，被氧化的元素是______________。
（2）當(dāng)有32 g Cu 溶解時(shí)，被還原的HSO的質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（   ）
A．3 molB．2 molC．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：a+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值是（   ）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯   （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2      （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
確定Br－、I－、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A．H2S>H2SO3>I－>Br-B．Br->I－>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I－D．I－>Br－>H2S>H2SO3

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