分析下列各氧化還原反應(yīng)中各元素化合價的升降情況，指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑：
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu          
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）CO2+C2CO           
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓   
（5）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O
（1）Fe：0→+2，Cu：+2→0；氧化劑和還原劑分別是CuSO4和Fe。
（2）H2O中H：+1→0，O：-2→0；H2O既做氧化劑又做還原劑。

 

 
（3）CO2中C：+4→+2，C：0→+2；氧化劑和還原劑分別是CO2和C。

Fe

 
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C
 
（4）H2S中S：-2→0，SO2中S：+4→0；氧化劑和還原劑分別是SO2和H2S。

稀鹽酸

 
CO2
 
（5）S：0→-2和0→+4；S既做氧化劑又做還原劑。

判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑主要看反應(yīng)前后元素化合價的變化，有元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，有元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的        。
a．H2SO4    b．BaSO4
c．N2SO4    d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①        ；
②。
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是        。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。
①正極的電極反應(yīng)是        。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是        。
（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水在下列化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是（  ）
A．2F2+2H2O＝4HF+O2B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．Na2O+H2O＝2NaOHD．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


PbCrO4是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下發(fā)生下列反應(yīng):
2PbCrO4+C2H5OH+2H2SO4Cr2O3↓+2PbSO4↓+CH3CHO+O2↑+3H2O
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，有1 mol CH3CH2OH被氧化
B．反應(yīng)中PbCrO4既被氧化又被還原
C．反應(yīng)后的產(chǎn)物中CH3CHO是氧化產(chǎn)物，O2是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)后的產(chǎn)物中PbSO4是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

重鉻酸銨〔（NH4)2Cr2O7〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（   ）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一個具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2，反應(yīng)恰好完成，若生成物只有N2和HCl，則反應(yīng)前后體積之比為（   ）
A．5∶7B．7∶5C．7∶11D．11∶7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B．有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化
C．若A元素的金屬性強(qiáng)于B元素的金屬性，則A一定可置換B鹽溶液中的B
D．弱酸不可能制得強(qiáng)酸，弱酸鹽也不可能制得強(qiáng)酸鹽

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