Question

7．a(chǎn)、b、c、d代表四種短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為2．
請(qǐng)回答下列問題：
 （1）a、b、c的元素符號(hào)依次為F、N、C．d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為．
（2）K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH^-（填離子符號(hào)）．
（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
（4）c的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為78，是英國科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，該氫化物的分子中有12個(gè)原子共平面，寫出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

Answer 1

分析 a、b、c、d代表四種短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M，則M為銨鹽，b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，則b為N元素；可知a為F元素，M為NH₄F，c的原子序數(shù)為22-7-9=6，故c為C元素；d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則d為Na，據(jù)此解答．

解答 解：a、b、c、d代表四種短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M，則M為銨鹽，b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，則b為N元素；可知a為F元素，M為NH₄F，c的原子序數(shù)為22-7-9=6，故c為C元素；d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則d為Na．
（1）由上述分析可知，a為F元素、b為N元素、c為C元素，d在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，電子式為，
故答案為：F；N；C；；
（2）M為NH₄F，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合不能電離共存，故答案為：OH^-；
（3）元素e為a的同主族短周期元素，則e為Cl，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）c的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為78，分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子中C、H原子數(shù)目為$\frac{78}{12+1}$=6，故分子式為C₆H₆，C₆H₆分子為平面結(jié)構(gòu)，分子中有12個(gè)原子共平面，該氫化物與氯氣質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl，
故答案為：12；+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，氫化物之間形成鹽是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．