Question

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
 
（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為    。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是    。
（3）操作A的名稱為       。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂+6H₂O。
①當(dāng)1 mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式        。
（5）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是           （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過(guò)量的H₂O₂。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：
 
根據(jù)上圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是          。
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是        。

Answer 1

（1）Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)₂
（2）溫度過(guò)高氯化銨受熱分解；
（3）過(guò)濾
（4）①4  ②2MnO(OH)+6HCl（濃）2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O
（5）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O 加熱
（6）①隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大
②高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強(qiáng)

（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)₂，則電極方程式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)₂；
（2）較高溫度時(shí)，氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣，所以得不到氯化銨晶體。
（3）分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾的方法，所以該操作名稱是過(guò)濾。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。
①該反應(yīng)中，氧化劑是MnO(OH)、MnO₂，還原劑是草酸，當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×2×(4?3)=4mol。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO(OH)+6HCl（濃）2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O。
（5）酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；加熱條件下，雙氧水易分解生成水和氧氣，所以除去雙氧水的方法是加熱；
（6）①根據(jù)圖象知，隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大；酸性條件下，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以酸性條件下的高錳酸鉀氧化性更強(qiáng)。