【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 食鹽水、硝酸、燒堿 D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

【答案】A

【解析】

A. 空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸；

B. 水、空氣是純凈物和混合物；

C. 燒堿是堿；

D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿；

A. 空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸，故A相符；

B. 水、空氣是純凈物和混合物，故B不符；

C. 燒堿是堿，故C錯誤；

D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應用。如圖是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：

(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是： 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是： 。

②Y電極上的電極反應式是： ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是： 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是： ，電極反應式是： 。

②Y電極的材料是： ，電極反應式是： 。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方移式正確的是

A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH-SiO32-+H2O

B. 銅與稀硝酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 在氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氯氣通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是

A．A極為負極，Cu為陽極

B．左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小

C．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

D．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是

A. 負極的電極反應式為Li-e-=Li+

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性

C. 總反應方程式為2Li+S=Li2s

D. 電池工作時電子經(jīng)導線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是___________，作用為__________。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→___→___→___G，裝置B的作用是_________。

(3)已知： 。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________。

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）；

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色） [Cu(NH3)4]2+]（藍色）。

①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為______________。

③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B. 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液

D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：

NH3·H2O

2×10－5

HNO2

7×10－4

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO水解反應的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式 ：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀釋時增大

C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

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