【題目】常溫下,根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題:

NH3·H2O

2×10-5

HNO2

7×10-4

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4×10-7 K2=4×10-11

(1)常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH)較小,試分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ,NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K= 。

(3) 少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

【答案】(1)NO水解呈堿性,對(duì)NH的水解起促進(jìn)作用;

c(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH);1.4×10-11

(2)>;800

(3)ClO+CO2+H2O=HCO+HClO

【解析】

試題分析:(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知HNO2是弱酸,NO水解呈堿性,對(duì)NH的水解起促進(jìn)作用。所以常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH)較小;依據(jù)平衡常數(shù)可知, NH4+水解程度小于NO2-水解程度,所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH); 水解平衡:NO+H2OHNO2+OH-和電離平衡HNO2NO+H+可知,水解平衡常數(shù)Kh=Kw/K電離=10-14/(7×10-4)1.4×10-11

(2)依據(jù)電離常數(shù)可知, NH4+水解程度小于 HCO水解程度,NH4HCO3溶液呈堿性,其pH7;依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)的含義可知,反應(yīng)NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)等于氨水的電離常數(shù)與碳酸的電離常數(shù)的乘積除以水的離子積常數(shù)。即K=[(2×10-5)×(4×10-7)]/10-14=800。

(3)依據(jù)電離常數(shù)可知,酸性H2CO3>HClOHCO所以少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO+CO2+H2O=HCO+HClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2,溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是混合物,第二種是鹽,第三種是酸的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 食鹽水、硝酸、燒堿 D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

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【題目】能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是(

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.二氧化碳通入澄清石灰水中

D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問(wèn)題:

(1)上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(填下表中字母編號(hào))。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

(3)已知在一定溫度下:

C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2;

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K

K、K1、K2之間的關(guān)系是________。

(4)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

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【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變,以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則:

A.平衡不移動(dòng)

B.再達(dá)平衡時(shí),n(A)n(B)n(C)仍為221

C.再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大

D.再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量

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【題目】—定溫度下,列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )

A. pH=5 H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3NaHCO3混合溶水中:

C. pH之和為14的H2C2O4NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和對(duì)應(yīng)用途的描述均正確的是

A. SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

B. 碳具有還原性,可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅

C. 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D. 汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,可以用裂化汽油來(lái)萃取溴水中的溴

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