在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A．5％ B．10％ C．15％ D．20％

C

解析試題分析：根據(jù)三行式計(jì)算。 
N2+3H22NH3，
起始量（mol）   1    4          0
變化量（mol）   1/3  1    2/3
平衡量（mol）   2/3  3    2/3
根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比知，平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近15%，選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度
C．增大反應(yīng)物的量D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）
B．反應(yīng)開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應(yīng)開始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )
A．①      B．②     C．③      D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　)

A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(    )

A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5
D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（  ）

A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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同步練習(xí)冊(cè)答案