下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(    )

A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5
D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B

解析試題分析：勒沙特列原理為平衡移動原理，在使用勒沙特列原理時，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)存在平衡移動，且移動方向符合勒沙特列原理。A、氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-，溫度升高，一水合氨易分解，平衡左移，應(yīng)密閉保存，放置低溫處，能用勒沙特列原理解釋，錯誤；B、在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)，反應(yīng)為：2Fe3++Fe═3Fe2+，不是可逆反應(yīng)，不能利用勒沙特列原理解釋，正確；C、醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，加水稀釋，促進(jìn)電離，常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5，能用勒沙特列原理解釋，錯誤；D、氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl +HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子，抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，錯誤。
考點：考查勒夏特列原理的使用條件。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于

A．5％ B．10％ C．15％ D．20％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
C．2 min末時B的轉(zhuǎn)化率為50﹪             D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達(dá)平衡時壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6
C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
下列說法正確的是
A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當(dāng)溫度為T1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動
B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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