Question

3．向一潮濕的容器中通入H₂S和SO₂的混合氣體共1mol．充分反應后所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g．則通入的SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O的反應中，硫化氫中硫元素失電子由-2價→0價，二氧化硫中硫元素由+4價→0價，根據(jù)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差與轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；分情況討論，如果硫化氫過量計算出硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化硫過量計算出硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量．

解答 解：假設硫化氫完全反應，則硫化氫的物質(zhì)的量為x，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差32g
2mol                             32g
x                                   8g
x=0.5mol，則二氧化硫的物質(zhì)的量=1mol-0.5mol=0.5mol，通入SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比1：1，
假設二氧化硫完全反應，則二氧化硫的物質(zhì)的量為z，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差32g
     1mol                        32g
       y                            8g
y=0.25mol，則硫化氫的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol，通入SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比為1：3，
故選：AC．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生分析、計算能力的考查，注意這兩種物質(zhì)不是恰好反應，有過量計算，為易錯題．