Question

18．有一種運(yùn)送飛船的火箭燃料為液態(tài)氮?dú)浠�合物，已知該化合物的相�?duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．則：
（1）該化合物的分子式為N₂H₄．
（2）若64g該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)還放出3000kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）該氮?dú)浠�合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，據(jù)此確定其分子式；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出N₂H₄的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出1mol N₂H₄燃燒放出熱量，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則解答．

解答 解：（1）該氮?dú)浠�合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，該氮?dú)浠�合物的分子式為：N₂H₄，
故答案為：N₂H₄；
（2）64g N₂H₄的物質(zhì)的量是：$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，2mol N₂H₄和雙氧水完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�放�?000kJ的熱量，則1mol N₂H₄和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�放�?500kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，正確確定有機(jī)物分子式為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．