Question

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。
提示：Na₂CO₃與鹽酸是分步進(jìn)行的，第一步為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na₂CO₃和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學(xué)式)。
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為                          mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（3）計(jì)算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

Answer 1

（1）NaCl、NaHCO₃ (共2分；答對(duì)1個(gè)給1分，答錯(cuò)一個(gè)不給分)
（2）224 (2分)

試題分析：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，則OA段反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO₃；（2）由c?V可知，AB段消耗的n(HCl)=1mol/L×(35—25)×10^—3L=0.01mol；由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，n(CO₂)=n(HCl)=0.01mol；由n?V_m可知，V(CO₂)=0.224L=224mL；（3）解：
NaHCO₃ + HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑        Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1      1                              1             1
0.01mol  0.01mol                        0.01mol        0.01mol
由n?M可知，m(Na₂CO₃)=1.06g
w(Na₂CO₃)=×100%=63.9%
答：碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%。