NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．2 g H2所含有的原子數(shù)目是NA
C．18 g H2O在標準狀況下的體積是22．4 L
D．在標準狀況時，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數(shù)比為2:1
A

試題分析：A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，正確；B、2 g H2的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目是2NA，錯誤；C、在標準狀況下水為非氣體，18 g H2O在標準狀況下的體積小于22．4 L，錯誤；D、在標準狀況時，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數(shù)比為1:3，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NA
D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是
A．標準狀況下，22．4 L O3含有分子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4．0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0．1 NA
D．標準狀況下，2．24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe(OH)3              。
（2）用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為         ，滴定到終點的顏色變化為         。
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA
C．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為 （    ）
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（   ）
A．標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學(xué)式)。
（2）當?shù)竭_B點時，產(chǎn)生CO2的體積為                          mL(標準狀況)。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有同學(xué)研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)。 
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g
2.812
5.624
8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）
1.120
2.240
2.800
 
計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案