【題目】下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是

①CH2O、C2H4O2、C6H1206

②H2、CO、CH3OH

③CH2＝CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

④C6H6、 C5H10、C7H6O2

A.③④B.①②C.①④D.②③

【答案】A

【解析】

碳、氫元素完全燃燒分別生成二氧化碳、水。將各物質組成通式寫成CxHyOz，各物質的的值相等，則符合題意。①CH2O、C2H4O2、C6H12O6 的 值分別為（1+0.5-0.5）=1、（2+1-1）=2、（6+3-3）=6，不符合；②H2、CO、CH3OH的值分別為0.5、（1-0.5）=0.5、（1+1-0.5）=1.5，不符合；③CH2＝CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH的值分別為（2+1）=3、（2+1.5-0.5）=3、（3+1.5-1.5）=3，值相同，符合；④C6H6、 C5H10、C7H6O2的值分別為（6+1.5）=7.5、（5+2.5）=7.5、（7+1.5-1）=7.5，值相同，符合；
答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—

B. 向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進行反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測得各容器中 c(NO)隨反應時間 t 的變化情況如下表所示，下列說法正確的是( )

容器（溫度）

0min

40min

80min

120min

160min

甲（400℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.50 mol/ L

1.10 mol/ L

0.80 mol/ L

0.80 mol/ L

乙（400℃）

c(NO)

1.00 mol/ L

0.80 mol/ L

0.65 mol/ L

0.53 mol/ L

0.45 mol/ L

丙（T℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.40 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

A.達到平衡狀態(tài)時，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質量不再改變不能說明反應已達平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a:Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Pb（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l

(1)過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是____________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：分別取兩份少量濾液1于試管中，一份__________；另一份 ________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

c．…… 寫出c的離子方程式：____________________。

(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物加水溶解、過濾，濾液再加鹽酸酸化至合適pH。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在__________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。

(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，固體質量減輕m2g。則x=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是

A. a為負極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中甲池的總反應式為。

（1）甲池中負極上的電極反應式為_____________________。

（2）乙池中石墨電極上電極反應式為_________________________________。

（3）要使乙池恢復到電解前的狀態(tài)，應向溶液中加入適量的 _______________。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

（4）若將乙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6gN2H4時，乙池中兩個電極質量差為_________________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結構為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應的是：____；

（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。

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【題目】如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是（ ）

A.①單質、③化合物

B.②堿、⑤氧化物

C.④堿、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

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