Question

2．甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物．可供參考的信息有：

（I）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會(huì)看到白煙．
（II）甲與乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項(xiàng)目	甲	乙	A
起始時(shí)	3mol/L	3mol/L	0
2s末	1.8mol/L	2.6mol/L	0.8mol/L

分析上述信息回答下列問題：
（1）丙的電子式為：
（2）甲與乙反應(yīng)生成A的速率為：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)生成A的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會(huì)看到白煙，應(yīng)生成氯化銨，可知甲為氫氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH₃，B為HCl，則乙為N₂，丙為Cl₂，生成白色沉淀為AgCl，以此解答該題．

解答 解：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會(huì)看到白煙，應(yīng)生成氯化銨，可知甲為氫氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH₃，B為HCl，則乙為N₂，丙為Cl₂，生成白色沉淀為AgCl，
（1）由以上分析可知丙為Cl₂，電子式為，故答案為：；
（2）2s末時(shí)甲的濃度變化值為1.2mol/L，則v=$\frac{1.2mol/L}{2s}$=0.6 mol/（L•s），故答案為：0.6 mol/（L•s）；
（3）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑，故答案為：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)反應(yīng)的類型，結(jié)合物質(zhì)的特點(diǎn)進(jìn)行解答，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．