7．可以認(rèn)為麥芽糖分子是2個葡萄糖分子經(jīng)分子間脫水反應(yīng)而形成的．若按此理解10個葡萄糖分子形成鏈狀化合物的化學(xué)式應(yīng)為（　�。�
A．C60H120O60B．C60H100O52C．C60H102O51D．C60H112O51

分析 葡萄糖分子連接起來形成的鏈狀化合物時，相鄰的2個分子間脫去一分子的水，據(jù)此解題．

解答 解：10個C6H12O6分子間脫去9個水分子生成鏈狀化合物，故鏈狀化合物的分子式應(yīng)為：10C6H12O6-9H2O→C60H102O51．
故選C．

點評 本題考查葡萄糖的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握葡萄糖形成鏈狀化合物的原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/td>
B．恒溫恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO+H2O$?_{△}^{催化劑}$ CO2+H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列過程的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與醋酸的反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4 ++H2O
B．大理石與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．鐵屑溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物．可供參考的信息有：

（I）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會看到白煙．
（II）甲與乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：
項目甲乙A
起始時3mol/L3mol/L0
2s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L
分析上述信息回答下列問題：
（1）丙的電子式為：
（2）甲與乙反應(yīng)生成A的速率為：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)生成A的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　　）
A．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度不均勻
B．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度可能均勻
C．若α-AgI是I-導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度不均勻
D．若α-AgI是I-導(dǎo)電則通電一段時間后晶體密度仍均勻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑NH3．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)反應(yīng)2A （g）≒B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol•L-1） 隨反應(yīng)時間 （min） 的變化情況如表：
實驗
序號		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1•min-1，反應(yīng)經(jīng)40min就達(dá)到平衡．
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=1.0mol•L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡．
（3）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），原因是反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間短．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）M（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式為：M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是24g/mol
（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為19（取整數(shù)），甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案