6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．將NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分別加熱蒸干、灼燒，均不能得到原物質(zhì)
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

分析 A．由AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）可知，加硝酸銀時(shí)Ag+濃度增大，加含氯離子的物質(zhì)平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致Ag+濃度減��；
B．KAl（SO4）2的溶液加熱蒸干、灼燒，能得到原物質(zhì)；
C．同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，由Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小；
D．向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．由AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）可知，加硝酸銀時(shí)Ag+濃度增大，加含氯離子的物質(zhì)平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致Ag+濃度減小，②③相比，③中氯離子濃度大，則③中銀離子濃度最小，即Ag+濃度：④＞①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；
B．KAl（SO4）2的溶液加熱蒸干、灼燒，能得到原物質(zhì)，AlCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl2易被氧化、且水解生成的鹽酸易揮發(fā)，NH4HCO3加熱易分解，不能得到原物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，由Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小，如AgCl、AgI可由Ksp比較溶解度，不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)不能直接比較，故C錯(cuò)誤；
D．向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)、Ksp的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
B．將amol•L-1HCN溶液與amol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性，則c（CN-）＞c（Na+）
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向10mLamol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加bmol•L-1Ba（OH）2溶液10mL，下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)2a=b時(shí)，溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大
B．當(dāng)a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
C．當(dāng)2b≤3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．當(dāng)2a＜b≤2.5a時(shí)，溶液中的n（AlO2-）為0.02（b-2a） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氮?dú)舛急徽J(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源．
I．“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）某些合金可川于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0 （M表示某種合金）
圖甲表示溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．

則下列說(shuō)法中，正確的是cd．
a．T1＞T2
b．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
c．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
d．金屬儲(chǔ)氫過(guò)程中M做還原劑，價(jià)態(tài)升高
（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1L的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入xmolC和6．OmolH2O．
①850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是x＞2．
②對(duì)于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是b．
a．選用更高效的催化劑          b．升高溫度 c．及時(shí)分離出氫氣               d．增加氫氣的濃度
II．CO2是合成尿素的原料
現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過(guò)程中，乙裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，丙裝置中電極a為陽(yáng)極（填電極名稱(chēng)）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)丙裝置中所得溶液pH=13（忽略電解前后溶液體積變化）
III．氨是制備尿素的原料，NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）?2MH3（g）△H=-92.4kJ/mol及H2的燃燒熱為286kJ/mol．試寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水和b mol•L-1的硫酸以3：2的體積比混合，反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出NH3H2O的7電離平衡常數(shù)$\frac{4b}{3a-4b}$×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物共有5種
B．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物
C．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
D．某飽和鏈烴，分子中含有5個(gè)碳原子的，其一氯取代物共有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖表示室溫時(shí)水溶液中M2+的存在形式與pH的關(guān)系，其中縱坐標(biāo)為M2+或M（OH）42-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M（OH）2屬于兩性氫氧化物
B．沉淀分離M2+需控制pH在8～12之間
C．升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)從b點(diǎn)移動(dòng)到a點(diǎn)
D．室溫時(shí)，M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)為1×10-17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．部分弱酸的電離常數(shù)如表
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者
D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞磷酸（H3PO3，二元中強(qiáng)酸）及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
已知：25℃時(shí)，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7
（1）亞磷酸（H3PO3）具有強(qiáng)還原性，可被陰離子氧化為磷酸．則該反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag+2H+．
（2）試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋Ka1、Ka2差異原因亞磷酸第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了亞磷酸的第二步電離，所以第一步電離的Ka1遠(yuǎn)大于第二步電離的Ka2．
（3）在稀溶液中H3PO3（aq）?H2PO3-（aq）+H+（aq）△H=akJ/mol
H2PO3-（aq）?HPO32-（aq）+H+（aq）△H=bkJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=ckJ/mol
H3PO3（aq）+2NaOH（aq）?Na2HPO3（aq）+2H2O（l）△H=a+b+2ckJ/mol
（4）亞磷酸氧鈉可使碘水褪色，25℃時(shí)，NaH2PO3水解反應(yīng)的Kb=2×10-13，若向NaH2PO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$將增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
①a為電源正極（填“正”或“負(fù)”）產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為2H++HPO32-=H3PO3．
②得到0.1mol亞磷酸的同時(shí)，理論上B室可制得NaOH質(zhì)量為8g．

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