18．如圖表示室溫時水溶液中M2+的存在形式與pH的關(guān)系，其中縱坐標(biāo)為M2+或M（OH）42-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．M（OH）2屬于兩性氫氧化物
B．沉淀分離M2+需控制pH在8～12之間
C．升高溫度，可以實現(xiàn)從b點移動到a點
D．室溫時，M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)為1×10-17

分析 A．由圖象可知，M2+可與過量堿反應(yīng)生成M（OH）42-，說明M（OH）2具有兩性；
B．為提取M2+可將M2+轉(zhuǎn)化為M（OH）2沉淀，根據(jù)圖象確定此時控制溶液的pH范圍；
C．由題給信息不能確定升高溫度Ksp的變化；
D．根據(jù)Ksp=c（M2+）．c2（OH-）計算．

解答 解：A．隨著pH的增大，溶液中存在M（OH）42-，說明M（OH）2具有兩性，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時，溶液中M2+濃度小于10-5 mol•L-1，可以近似認(rèn)為M2+不存在，故B正確；
C．由題給信息不能確定升高溫度Ksp的變化，則不能確定升高溫度a、b的變化，故C錯誤；
D．M2+離子濃度為10-5mol•L-1時，M2+離子已沉淀完全，當(dāng)溶液的pH=8.0時，c（M2+）=10-5 mol•L-1，c（OH-）=10-6 mol•L-1，Ksp=c（M2+）．c2（OH-）=10-5•（10-6）2=10-17，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了溶解平衡的有關(guān)應(yīng)用與判斷等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，正確分析圖象中曲線變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合外界條件對平衡的影響等知識點來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解
B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．與有機(jī)物     互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物有7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族．D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．

請回答：
（1）寫出H的化學(xué)式：AgCl．
（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：共價鍵．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．將NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分別加熱蒸干、灼燒，均不能得到原物質(zhì)
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組欲研究Fe2+的部分性質(zhì)．
（1）在空氣中放置一段時間的FeCl2溶液，欲檢驗其變質(zhì)后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需確認(rèn)其中是否還有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
（2）向盛有新制FeSO4溶液的試管中加入數(shù)滴濃硝酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成深棕色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
（3）該研究小組進(jìn)行了（2）的實驗，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的顏色變深為深棕色．查資料后認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子反應(yīng)引起的．因此設(shè)計如圖Ⅱ所示的裝置進(jìn)行探究
①裝銅片儀器的名稱為平底燒瓶，實驗開始前進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
②關(guān)閉K、b，打開a，開始甲中反應(yīng)一段時間后，能證明深棕色由Fe2+與NO2或NO反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是丙中溶液變成深棕色，丁中溶液無明顯變化．
③停止甲中反應(yīng)，打開K、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時間，乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該操作的目的是讓NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變NO，從而驗證是否是NO與Fe2+作用使溶液產(chǎn)生深棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．CCl2F2D．H2N-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為 （其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．
為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C2H2O4）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
請回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH；G分子所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）①③④．
①加成反應(yīng)　②消去反應(yīng)�、垩趸磻�(yīng)　④取代反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH2-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用化學(xué)式回答）．
（4）⑤與④形成的陰、陽離子個數(shù)比為1：2化合物的化學(xué)式為Na2O．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：C、N、S（填元素符號）．
單質(zhì)$\stackrel{④單質(zhì)}{→}$化合物1$\stackrel{④單質(zhì)}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高價氧化物對應(yīng)的水化物．

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同步練習(xí)冊答案