Question

在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結果

 

．
（2）用O₂表示0到8min內該反應的平均速率v=

 

．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．v（SO₃）=2v（O₂）    B．容器內壓強保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為

 

．
A．a(chǎn)        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃（g），則平衡向

 

反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO₃的體積分數(shù)

 

（填“增大”或“減小”）．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

，求出v（SO₃），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算v（O₂）；
（3）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為，相當于增大壓強，平衡逆向移動；
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃（g），平衡正向移動，體積不變相當于增大壓強，SO₃的體積分數(shù)增大．

解答： 解：（1）0-8min三氧化硫由0.6mol，變成0.2mol，變化量為0.4mol，所以平衡時各組分的濃度為：
           2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
平衡的濃度：0.1      0.2       0.1
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

=

0．22×0.1

0．12

=0.4，故答案為：0.4；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.4mol 2L

8min

=0.025mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=0.0125mol/（L?min），
故答案為：0.0125mol/（L?min）；
（3）A、表示同一方向反應速率，v（SO₂）自始至終為v（O₂）的2倍，不能說明達到平衡，故A錯誤；
B、該反應前后氣體體積變化，所以壓強不變，反應已達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、不同物質表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，v_逆（SO₂）：v_正（O₂）=2：1，v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），故C正確；
D、根據(jù)質量守恒，化學反應前后混合物的質量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故D錯誤；
故答案為：B、C；
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為，相當于增大壓強，瞬間物質的量不變，但平衡逆向移動，所以三氧化硫的物質的量增加，故選C；
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃（g），平衡正向移動，體積不變相當于增大壓強，SO₃的體積分數(shù)增大，故答案為：正；增大．

點評：本題主要考查平衡常數(shù)、反應速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．