乙酸的分子式為
 
，官能團(tuán)是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．乙酸的酸性比碳酸的
 
；與乙醇的酯化反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：乙酸為飽和一元羧酸，分子中含有2個(gè)碳原子，乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，其官能團(tuán)為羧基；乙酸的酸性大于碳酸，乙酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 乙酸為含有2個(gè)C原子的飽和一元羧酸，乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸的給官能團(tuán)為羧基（-COOH）；乙酸的酸性大于碳酸，能夠從碳酸鹽中置換出碳酸，如：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；乙酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
故答案為：C2H4O2；羧基（-COOH）；CH3COOH；強(qiáng)；CH3COOH+HOC2H5  
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸的分子組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、名稱，能夠正確書寫常見有機(jī)反應(yīng)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將等濃度的FeSO4和（NH4）2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：
2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 強(qiáng)熱 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B、1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀
D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請(qǐng)用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問(wèn)題．

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式
 
；
（2）請(qǐng)利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；C
 
； E
 
；膜b為
 
離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中所示的分類方法叫
 
；
（2）淡黃色固體位于
 
組（填“A～E”），1mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
 
mol；該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為
 
（填字母代號(hào)A離子鍵B極性鍵C非極性鍵）．
（3）用電子式表示A組中溶解度較小物質(zhì)的形成過(guò)程：
 
；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
；
（5）寫出D組中任意一種物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果
 
．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a(chǎn)        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3（g），則平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過(guò)程中將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有
 
等．（填代號(hào)，下同）
A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架
E、泥三角    F、酒精燈    G、鐵架臺(tái)    H、量筒
（2）第2步：I-溶液的獲取．操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過(guò)程為加快溶解可以采取哪些措施
 
．此操作后的分離方法
 
．（填分離方法）
（3）第3步：氧化．�。�2）中溶液少量依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選
 
．
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加
 
溶液，證明海帶中含碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無(wú)色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無(wú)色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中①肯定含有
 
，②不能確定是否含有
 
，③一定不含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為（　�。�
A、Fe-2e-═Fe2+
B、Fe-3e-═Fe3+
C、O2+2H2O+4e-═OH-
D、2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　　）
A、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料
B、用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、用苯和液溴為原料制取溴苯
D、用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳

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