Question

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 體積為1L、濃度為1mol/L的H₂SO₄和H₃PO₄溶液中所含氧原子數(shù)目均為4N_A
• B． 1molFe在71g Cl₂中完全燃燒轉移的電子數(shù)為3N_A
• C． 25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為N_A
• D． 25℃、101KPa下，22.4L氯氣通入NaOH溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)小于N_A

Answer 1

分析 A．溶劑水分子中也含有氧原子；
B．71g氯氣的物質的量為2mol，2mol氯氣完全反應最多達到2mol電子；
C．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有氫氧根離子的數(shù)目；
D．25℃、101KPa下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L的氯氣的物質的量小于1mol．

解答 解：A．由于水分子中含有O原子，則無法計算溶液中含有氧原子的我知道及數(shù)目，故A錯誤；
B．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，71g氯氣的物質的量為2mol，2mol氯氣完全反應最多達到2mol電子，則二者完全燃燒轉移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．沒有告訴pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算溶液中含有氫氧根離子的物質的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．25℃、101KPa下22.4L氯氣的物質的量小于$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，該氯氣通入NaOH溶液中充分反應轉移電子小于1mol，則轉移的電子數(shù)小于N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．